1、填空题  （6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：
（1）G的电子式为_______________。
（2）J的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________?。
（4）写出反应④的化学方程式：______________?。

参考答案：（1）??（1分）?（2） Al(OH)3（1分）
（3）2Al + 2H2O + 2OH－= 2AlO2－+3 H2↑（2分）
（4）（2分）

本题解析：K为黄绿色气体，为Cl2。B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、G为碱性物质，G常温下是气体，高中的碱性气体只有NH3，J为溶于碱的白色沉淀，是Al(OH)3。根据C气体单质与F气体单质反应生成氨气，且A与水反应生成碱性物质B和气体单质C，则C为H2，F为N2.A为Na， B为NaOH。则H为NaAlO2，则D单质为Al，E为HCl，I为AlCl3

本题难度：一般

2、推断题  下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、________、________(填化学式)；
(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是__________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)；
(4)反应③产物中K的化学式为__________________；
(5)反应④的离子方程式为___________________。

参考答案：(1)Al；C；H2O；Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)CO2；CO　
(4)Na2CO3
(5)CO2＋2[Al(OH)4]-＋OH-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓＋H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知A、B、D、H?是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

（1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H2O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______
（2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：______写出反应②的化学方程式______．

参考答案：（1）是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，则E为SO2，C、D与E发生：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，生成S为淡黄色，则B为S，C为H2S，F为SO3，G为H2SO4，J为蓝色溶液，应为硫酸铜溶液，H为Cu，在反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S被氧化物生成S，SO2被还原生成S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；2：1；
（2）能与铜反应的酸H2SO4有和HNO3，本题中G应为HNO3，C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，则C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟为NH4O3，检验时NH4+，可取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝，反应②为NH3被氧气氧化为NO的反应，为工业制硝酸主要反应之一，
反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O，
故答案为：取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝；4NH3+5O2催化剂.高温高压4NO+6H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
（1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
（3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
（5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
（6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

参考答案：（13分）（1）第三周期ⅦA族?（2）C〉N〉O〉H（3）
（4）NH4HCO3 [或(NH4)2CO3]；?（5）N2H62+ + H2O[N2H5·H2O]+ + H+
（6）①Fe2+ + 2Fe3++8NH3 +8H2O = Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH4+
②Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe3O4 + 4H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为?，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:
(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为?；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为?。
(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为?；符合此条件的D物质可能是?(填序号)
A.H2SO4? B.CH3COOH? C. NaOH? D.NH3·H2O? E.BaCl2

参考答案：（1）O="C=O" （3分）?（C(Na+)>C(HCO3—)>C(CO32—)>C(OH—)>C(H+)（3分）
(2)? FeCl3……2分? Fe2O3……2分
(3)? Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓……3分? A C……2分

本题解析：略

本题难度：简单