1、填空题  A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子；C和D化合可得丁。各物质相互转化关系如下图：

请回答下列问题：
（1）写出E元素在周期表的位置?。
（2）戊的名称为_________________；用途?（只写一种）。
（3）写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
（4）常温下A与足量的丙发生反应生成单质D，写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
（5）写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（6）实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。

参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族 （2分）
（2）次氯酸?（1分）做漂白剂 （其他合理均给分）（1分）
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl―Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl? (3分)
（5）3Fe +8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O? (3分)
（6）向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，（1分）然后加水稀释，并加入少许铁粉。（1分）

本题解析：已知B分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙，乙、丙每个分子中均含有10个电子，又知B原子序数最小，推测B为H元素，戊光照分解得到甲和C，则戊是HClO。
（1）E为Fe，位于第四周期第Ⅷ族
（2）戊为HClO，可做漂白剂。
（3）实验室制备氯气，注意离子方程式的书写。
（4）氯气可以氧化氨气，得到氮气。
（5）铁和稀硝酸反应，得到一氧化氮。
（6）制备FeCl2溶液，需要考虑防止亚铁离子的水解和防氧化。

本题难度：一般

2、填空题  如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：______（答一点即可，2分），Y的空间构型为______．
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：______．
（3）L中两种沉淀为______（用化学式表示），A的化学式为______．
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：______．

参考答案：F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，所以生成的盐为铵盐，故F和Y有一种是酸，一种是氨气；M有磁性，所以M是四氧化三铁；H和B 反应生成四氧化三铁，所以H和B有一种是氧气，一种是铁；四氧化三铁能和F反应，四氧化三铁和酸反应，和氨气不反应，所以F是酸，Y是氨气；B和Y反应生成D，氨气和铁不反应，和氧气反应，所以B 是氧气，H是铁；A是氧化物，A和X反应生成氧气，所以A是过氧化钠；氧气和氨气反应生成一氧化氮，所以D是一氧化氮；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以E是二氧化氮；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，F是酸，所以F 是硝酸，X是水；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以C是氢氧化钠；四氧化三铁和N生成铁的反应是铝热反应，所以N是铝，G是氧化铝；氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，I和硝酸铁反应生成L，L有两种沉淀，所以I是偏铝酸钠，L是氢氧化铝和氢氧化铁．
（1）铝热反应的用途是冶炼金属或焊接钢轨；氨气分子的空间构型为三角锥型，
故答案为：冶炼金属或焊接钢轨；三角锥型；
（2）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O；
（3）通过以上分析知，L为Fe（OH）3、Al（OH）3，A为Na2O2，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；Na2O2；
（4）四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁、水，三价铁离子用硫氰化钾溶液检验；二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液检验，
故答案为：分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是

A．Na、Na2O 、NaCl
B．Fe、FeCl3、FeCl2
C．Al 、AlCl3、Al(OH)3
D．Cu、CuO 、CuSO4

参考答案：B

本题解析：氯化钠不能直接反映生成氧化钠，A错误；氢氧化铝不能直接生成铝单质，C错误；硫酸铜不能直接生成氧化铜，D错误；所以答案选B。

本题难度：一般

4、推断题  短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族．
(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________________________.
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为__________，当生成2?mol二氧化氯时，转移电子________mol.
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________.
(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________．

参考答案：(1)三；ⅥA
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4)；2
(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S，Na2S＋S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y2?X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为______，其中含有的化学键类型有______．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象______，产生该现象的原因是______．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2?X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）NaAl（OH）4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

本题解析：

本题难度：一般