1、填空题  现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）写出反应②的化学方程式______；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）______
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：______．

参考答案：依据转化关系分析可知，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，D为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；
（1）A、C的化学式分别为：Fe、Fe（NO3）2，故答案为：Fe；Fe（NO3）2；
（2）反应①是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
（3）反应②是二氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）B为Fe（NO3）2物质的阳离子为Fe3+用于制作印刷电路板的原理是铁离子和铜反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化；如果药片已经失效可以根据铁离子检验方法进行检验，FeSO4易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+离子，可用KSCN溶液检验，实验操作为取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A?，B?，C?，D?。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式?，该分子空间构型为?。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式?，判断其中的化学键的类型?。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式?、?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题   (12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，C在常温下为无色的液体，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）
?
回答下列问题：
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_________________________________。
(2)C的电子式是___________________________。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是_____________________。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_____________________________。
(5)写出由F转化为E的离子方程式____________________________________；
(6)写出由G转化为H的离子方程式____________________________________。

参考答案：（12分）（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）
（2）（2分）?（3）加热（2分）
（4）NH+ H2ONH3·H2O + H+ （2分）
（5）2Fe3+ ＋Fe3Fe2+（2分）?
（6）CO32- +H2O +CO2=2HCO3-（2分）

本题解析：综合各物质的颜色状态及各物质的转化关系，可判定甲为碳、A为硝酸：
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）其中的D为NO2、C为Ｈ2Ｏ、B为CO2；
硝酸和金属乙的产物与乙的乃是多少有关，可知乙为变价金属，可猜定为铁。

本题难度：一般

4、简答题  某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是______．
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是______．
A．饱和NaCl溶液?B．NaOH溶液?C．氨水?D．Ba（OH）2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：______；
H→I：______．

参考答案：（1）依据判断FG的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2，故答案为：Al2O3；FeCl2；
（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，
故答案为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；
（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，
故答案为：C；
（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色.?在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)

请填写下列空白：
(1)A是________，C是________．
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是________________________________．
(3)E与F反应的化学方程式是________________．
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________．

参考答案：(1)碳(或C)；钠(或Na)
(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋

本题解析：

本题难度：一般