1、填空题  从海水中可以获取淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
(1)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是____________。（填序号）?
A、蒸馏?B、蒸发?C、过滤?D、萃取?
(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为：_______________________
(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：?

Ⅰ.写出反应④的离子方程式为：_____________ 反应⑤的反应方程式为：_______________
Ⅱ.某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为____________（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）2?；在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________（填“能”或“不能”?）?将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，理由是________________。（用离子方程式表示）

参考答案：（1）B?；?
（2）2Br-?+?Cl2?==2Cl-?+?Br2?；
（3）Mg(OH)2?+2H+?==Mg2+?+?H2O? ?MgCl2?==Mg?+?Cl2?；可以；能?；MgCO3?+?2OH-?==Mg(OH)2?+?CO32-

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．

参考答案：I．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，剩余混合液中含有的是溴离子，通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；
（2）单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴酸，其化学方程式是：Br2+SO2+2H2O═2H2SO4+2HBr，即其离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，根据Cl2+2Br-═2Cl-+Br2得，氧化性Cl2＞Br2．根据得Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，氧化性Br2＞SO2．即氧化性为Cl2＞Br2＞SO2．故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；Cl2＞Br2＞SO2；
II．（1）浓缩溴水与试剂①反应得到氢氧化镁，则试剂①可以是氢氧化钠或氢氧化钙，故答案为：NaOH；
（2）氢氧化镁与试剂②反应得到氯化镁，则试剂②必是盐酸，反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，其离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；
（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发、冷却、结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，故答案为：过滤；
（4）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，即MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2（熔融）电解.Mg+Cl2↑；
III．（1）根据题意MgCl2?6H2O在523℃以上分解，实际上是MgCl2?6H2O高温失水形成氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，然后氢氧化镁高温下分解得到氧化镁，即MgCl2?6H2O在523℃以上分解得到的应该是氧化镁、氯化氢和水，其化学方程式是MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑，故答案为：MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑；
（2）得到的盐酸的质量是1.19g/cm3×168mL═199.92g．根据MgCl2?6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑可知，1molMgCl2?6H2O分解可得2mol氯化氢、5mol水，二者的质量共73g+90g=163g，则需要加水：199.92g-163g=36.92g，即需要加水36.9g．
因为该盐酸中含有2molHCl，体积为0.168L，则c（HCl）═2mol0.168L=11.9mol/L，即该盐酸中溶质的物质的量浓度是11.9mol/L．
故答案为：36.9g；11.9．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下

（1）溴在周期表中位于_______周期，_______族。
（2）步骤④的离子方程式：______________。
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_______，分离时液溴从分离器的_______（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：____________________________。

参考答案：（1）第四；ⅦA
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO42-
（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
（4）分液漏斗；下口
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是
[? ]
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

粗盐各种产品卤水MgCl2Mg晒盐分离海水精制饱和食盐水
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______．
②实验室用惰性电极电解100mL?NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．
③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式______．
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是______，目的是______．
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点______．
③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？______，请说出你同意或不同意的理由______．

参考答案：（1）①因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2NaCl（熔融）?电解?.?2Na+Cl2↑；
②电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，氯气的物质的量为：0.112L22.4L/mol=0.005mol；
由2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH 可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，则n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，所以pH=13；
③“84”消毒液为次氯酸钠溶液，电解氯化钠溶液制取次氯酸钠的方程式为：NaCl+H2O?电解?.?NaClO+H2↑
故答案为：2NaCl（熔融）?电解?.?2Na+Cl2↑；? 12；NaCl+H2O?电解?.?NaClO+H2↑
（2）①MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解；
②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制
Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染．
③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法．
故答案为：氯化氢气流中? 抑制Mg2+水解；e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；不同意；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

本题解析：

本题难度：一般