1、选择题  根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

参考答案：C

本题解析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据图中信息可知，该反应的反应热是436 kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以正确的答案选C。

本题难度：简单

2、简答题  （10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3?热量（填：吸收或放出）??kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，?热量（填：吸收或放出）??kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？?。

参考答案：（1）放出；92（2）放出；46?（3）该反应是可逆反应，不能进行完全，有一定限度。

本题解析：（1）N2完全反应生成NH3的方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应热是二者的相对大小的差值。所以1mol N2完全反应生成NH3时的能量变化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。说明放出92KJ热量。（2）发生反应的物质越多，放出的热量就越多。通过计算可知每产生2mol的NH3放出92KJ热量。则理论上，每生成1mol NH3，放出热量46kJ；（3）但是事实上，由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应的热量总小于理论值。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是?
A．氢气在空气中燃烧
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．盐酸与氨氧化钠溶液反应
D．锌与稀硫酸反应制取氢气

参考答案：B

本题解析：生成物的总能量大于反应物的总能量应为吸热反应。A、放热反应，错误；B、正确；C、中和反应为放热反应，错误；D、放热反应，错误。

本题难度：一般

4、选择题  煤经过加工处理后可以得到CO、H2、SO2、CH3OH（甲醇），下列说法错误的是…(? )
A．甲醇和乙醇一样对人体无害
B．CO、SO2都是大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因
C．CO、H2都具有可燃性、还原性
D．甲醇可以燃烧，是液体燃料

参考答案：AB

本题解析：甲醇是液体燃料，燃烧后的生成物是CO2和H2O，像水煤气（CO、H2）一样是一种清洁燃料，但甲醇有毒，对人体有害。CO、SO2都是大气污染物，但CO不是导致酸雨形成的原因。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．物质燃烧不一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成
D．复分解反应一般不发生能量转化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单