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1、选择题 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是
A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用
B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变
参考答案：D
本题解析：生成物和反应物的焓值差是焓变，所以选项D是错误的，其余都是正确的。答案显D。
本题难度：简单
2、选择题 对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（?）
A．该反应为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了化学能
C．反应物比生成物稳定
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热
参考答案：A
本题解析：A 正确，生成物的能量高于反应物的能量，是吸热反应
B 正确，把吸收的热量转变为了化学能
C 正确，能量越低越稳定，所以，反应物比生成物稳定
D 错误，此反应时吸热反应，是否需要加热，就由具体反应决定，所以不能笼统说不需要加热。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于能量转换的认识中不正确的是
[? ]
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ? g。?
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ? 。?
名称
| 托盘天平
(带砝码)
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
|
仪器
| 
| 
| 
| 
| 
| 
|
序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
|
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） ? ? ? ?。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度
实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 温度差
平均值
(t2-t1)/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 29.6
| ?
|
2
| 27.0
| 27.4
| 27.2
| 31.2
| ?
|
3
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.8
| ?
|
4
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 30.4
| ?
|
?
①上表中的温度差平均值为 ?℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= ?（取小数点后一位）。?
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。?
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
参考答案：Ⅰ.（1）5.0（1分）
（2）a、b、e（2分）
Ⅱ.（1）1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)
1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1（2分）
（2）①4.0（2分） ②-53.5 kJ·mol-1（2分） ③a、c、d（2分）
本题解析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：a b e 。
Ⅱ.（1）中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值=【(30.1?26.1)+(29.8?25.9)+(30.4?26.3)】÷3=4.0°C。
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.3376kJ÷0.025mol=--53.5 kJ·mol-1。
③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，正确；d、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2SO4溶液的温度，正确。
本题难度：一般
5、选择题 有关下列图象说法正确的是（ ）
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1?mol?L-1盐酸滴定20?mL?0.1?mol?L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化
参考答案：A．催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热，故A错误；
B．向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液，分别发生：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，先后出现先没有沉淀、生成沉淀、沉淀溶解、沉淀不变等，故B正确；
C．由图1可知，氮气和氢气反应生成氨气的反应是放热反应，其它条件相同时，当升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量减少，所以T2＞T1；温度越高，氨气的含量越少，所以平衡常数越小，即K1＞K2，故C错误；
D．当滴定至终点时pH迅速发生变化，曲线斜率较大，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
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