1、选择题  下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

参考答案：C

本题解析：A、一水合氨属于弱碱，部分电离，应用符号表示，错误；B、常温时纯水中c(H+)·c(OH—) =1.0×10—14，温度升高，水的离子积增大，说明升温电离平衡正向移动，正向是吸热反应，H>0，错误；C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，是因为二氧化硫与氯化铁发生了氧化还原反应，符合离子方程式的书写原则，正确；D、向苯酚钠溶液中通入CO2，应生成碳酸氢钠和苯酚，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式中，正确的是
[? ]
A．铝与盐酸的反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- +2H+==CO2↑+H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO3-==Cu2++NO↑+H2O
D．硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-

参考答案：A．铜与热的浓硫酸的反应为：Cu+2H2SO4△.Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D．用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知Fe溶于一定浓度HNO3溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（?）
A．c="4g+10h"
B．c-b="2d+3f"
C．2d+3f="3g+8h"
D．a+c=d+f

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓
B．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

参考答案：A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是阴离子和氯离子形成氯化银沉淀；反应的离子方程式为：：Ag++Cl-═AgCl↓，故A正确；
B、Fe与稀H2SO4反应，铁被溶液中的氢离子氧化为亚铁离子；反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、氧化物在书写离子方程式时，不能拆成离子；反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+；故C错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单