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1、选择题 烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—
BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O
2、选择题 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（?）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-? + 4e- ="=" O2↑+ 2H2O
D．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O
3、简答题 现有下列十种物质：①Cu（OH）2?②干冰?③Cu?④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2?⑦稀硝酸?⑧盐酸?⑨A 12（SO4）3?⑩KHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
写出④在水中的电离方程式为______．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．
4、填空题 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______
（5）E+F→C+D写出该方程式______．
5、选择题 下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是
编号
| 化学反应
| 离子方程式
| 评价
|
A
| 向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液
| HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 ↓+H2O
| 正确
|
B
| 少量SO2通入
Ba(NO3)2溶液
| 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4 ↓+2NO ↑+4H+
| 错误
|
C
| 水杨酸与少量Na2CO3反应
| 
| 错误
|
D
| H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液
| 5H218O2 + 2MnO4- + 6H+＝2Mn2+ + 518O2↑+8H2O
| 正确
|
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