1、选择题  烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

参考答案：B

本题解析：起始n(NaHSO4)="0.1" mol,即n(Na+)="0.1" mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)="0.1" mol,n(SO42—)="0.1" mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]="0.05" mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,SO42—反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,SO42—沉淀完,所以曲线a表示SO42—的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与SO42—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。

本题难度：一般

2、选择题  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（?）
A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-? + 4e- ="=" O2↑+ 2H2O
D．＋4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  现有下列十种物质：①Cu（OH）2?②干冰?③Cu?④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2?⑦稀硝酸?⑧盐酸?⑨A12（SO4）3?⑩KHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

参考答案：（1）氧化物为由两种元素组成的化合物，且有一种元素为氧元素，属于氧化物的是②，非电解质是在熔融状态下和溶液中都不导电的化合物，属于非电解质的是②，
纯碱为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：分类标准氧化物非电解质属于该类的物质②②Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）⑤+⑨反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O；
（3）往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol，
转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=23×n（Cu）=0.2mol，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______
（5）E+F→C+D写出该方程式______．

参考答案：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，则
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，则A为Na元素，A离子是Na+，故答案为：Na+；
（2）由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性的物质是NH3，故答案为：NH3；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2O，其电子式为



，故答案为：



；
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，则B为Al3+，F为OH-，反应的离子方程式分别有：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）由以上分析可知E为NH4+，F为OH-，C为NH3，D为H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3+H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下表是有关反应的离子方程式及对方程式的评价，其中方程式书写及对方程式正误评价均正确的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液	HCO3-+OH-+ Ca2+ = CaCO3 ↓+H2O	正确
B	少量SO2通入 Ba(NO3)2溶液	3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O===3BaSO4 ↓+2NO ↑+4H+	错误
C	水杨酸与少量Na2CO3反应		错误
D	H218O2中加入酸性高锰酸钾溶液	5H218O2 + 2MnO4- + 6H+＝2Mn2+ + 518O2↑+8H2O	正确 参考答案：D 本题解析：A、少量的Ca(OH)2，故完全反应，Ca2+：OH-=1:2；错误； B、该离子反应方程式正确； C、酚羟基也能发生反应，生成碳酸氢根； 本题难度：一般