1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.CuSO4溶液吸收H2S气体：
B.Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：→CaCO3↓+
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→

参考答案：AD

本题解析：分析：A．反应生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原反应生成碘和KOH．
解答：A．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+SO42-，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合的反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═I2+4OH-，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是（  ）

①C、CO            ②S、SO2                   ③Na、Na2O  
④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）2      ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤         B．①②③          C．①③④         D．①③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：右图所示的含义是指化学反应的能量与反应过程无关，只与始终态有关，即盖斯定律，则X→Z的反应可看成X→Y的反应与Y→Z的反应之和。①X、Y是C、CO ，则Z是二氧化碳，符合此图，正确；②X、Y是S、SO2 ，则Z不能是三氧化硫，因为S不能直接生成三氧化硫，错误；③X、Y是Na、Na2O ，Na生成  1molNa2O时需要2molNa，所以当X、Y、Z的物质的量相等时，不存在焓变△H=△H1+△H2，错误；④X、Y是AlCl3、Al（OH）3，则Z是NaAlO2，符合此图，正确； ⑤X、Y是Fe、Fe（NO3）2则Z是Fe（NO3）3,符合此图，正确； ⑥X、Y是NaOH、Na2CO3，则Z是NaHCO3，生成1mol Na2CO3与NaHCO3时消耗NaOH的物质的量不相等，所以当X、Y、Z的物质的量相等时，不存在焓变△H=△H1+△H2，错误，答案选A。
考点：看成对盖斯定律的理解

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，只含有非极性共价键的是（?）
A．Na2O
B．H2O
C．Cl2
D．NH3

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有离子键，B中只有极性键，C中只有非极性键，D中只有极性键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时（　　）
A．一定形成共价键
B．一定形成离子键
C．可能形成共价键，也可能形成离子键
D．以上说法都不对

参考答案：因某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能为H，也可能为碱金属，
若为H元素，跟氯元素结合为HCl，含有共价键；
若为碱金属，金属失去电子变为离子，H得电子变为阴离子，形成离子键；
则可能形成共价键，也可能形成离子键，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)
B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+QQ＝—14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如上图所示的化学反应