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1、选择题 下列叙述中正确的是
A．离子化合物熔融状态下一定导电
B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素
D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物
2、填空题 （1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。
（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________
3、选择题 下列过程中，共价键被破坏的是?
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
4、选择题 下列说法正确的是( ?)
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③④
D．①③
5、填空题 （18分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ.（1）常压下，已知甲烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式 。
（2）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体 g。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是 ，该实验过程中量筒最少要准备 个。
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的a= ℃
温度
实验
次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度
t2/℃
| 温度差平均值
（t2-t1）/℃
|
H2SO4
| NaOH
| 平均值
|
1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 30.1
| a
|
2
| 27.0
| 27.4
| 27.2
| 31.3
|
3
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.8
|
4
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 31.4
|
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
e、配置氢氧化钠溶液的氢氧化钠固体中混有氧化钠
Ⅱ.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
 实验
混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
|
4 mol·L－1 H2SO4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
|
饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
|
H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
|
请完成此实验设计，其中：V1＝__________， V9＝________；
（3）该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
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