参考答案：A．N2O4中N元素化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，被还原，故A错误；
B．（CH3）2NNH2中C为-1价，N为-3价，H为+1价，反应后C、N元素化合价升高，被氧化，所以（CH3）2NNH2具有还原性，故B正确；
C．N2O4中N元素化合价为+4价，反应后化合价降低为0价，则反应中1mol N2O4得到8mole-，故C错误；
D．氢气和氧气反应的物质的量之比为2：1，但液体时，由于密度不同，则体积为2：1时，物质的量之比不等于2：1，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．
A．②④
B．②③④
C．①②④
D．①②④⑤

参考答案：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；
②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；
③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；
⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol?FeO?FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为

参考答案：A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；?
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx2mol，故B正确；?
C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO?FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般