1、推断题  氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空

（1）单质F是________。
（2）写出由E生成G的离子反应方程式_____________________。
（3）溶液I中所含金属离子是______。
（4）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸________。

参考答案：（1）H2
（2）4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+（或分两步写出：①Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+
2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓）
（3）Al3+和Na+
（4）H2SO4（或HNO3）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示．

请回答：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为______（填选项字母）．A．铜B．银C．钠D．镁
（2）反应Ⅱ的化学方程式为______，生成5.6g金属Y，转移的电子数目为______NA．
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y表面附着一层红色的金属Z，写出该反应的离子方程式______，欲检验丁的水溶液中金属阳离子，需进行的操作为______．

参考答案：已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应，X为Al，乙为Fe2O3，甲为Al2O3，W为O2；Y为Fe，丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁，Z是常见金属判断为Cu，丙为铜盐，丁为亚铁盐；
（1）反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应，反应生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）通电.4AL+3O2↑；工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属，需要符合电解原理的电解应用，铜制备需要还原方法得到，银铝业氧化物加热分解得到，钠和镁是活泼金属，可以利用电解熔融的氯化物得到，所以符合原理的金属制备为CD；
故答案为：2Al2O3（熔融）通电.4AL+3O2↑；CD；
（2）反应Ⅱ是铝热反应，铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3，生成5.6g金属Y为Fe，物质的量为0.1mol，化学方程式中生成2molFe，转移电子为6mol电子，所以0.1mol铁生成，反应转移的电子数目0.3mol即0.3NA；
故答案为：2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3；0.3；
（3）反应Ⅲ利用湿法冶金原理，在金属Y为Fe，表面附着一层红色的金属Z为Cu，该反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子，检验需进行的操作是取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+，
故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；取少量丁的水溶液，加入少量KSCN溶液，无明显变化，然后再加入一定量新制氯水，若溶液变红，说明丁的水溶液中的阳离子为Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为?。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是?。
G→J的化学方程式为?。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因?。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

参考答案：（1）Al2O3（2分）
（2）3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓?（2分）4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3?（2分）
（3）Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）2分）
（4）①H++OH－====H2O?（2分）
②NH4++OH－==NH3·H2O（2分）?③8 （1分）? 7（1分）

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，所以A是氧化铝，J是氢氧化铁，则D是氧化铁，C是铝，B是氧气，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝。
（1）氧化铝度化学式是Al2O3。
（2）偏铝酸钠和氯化铝水解相互促进，生成氢氧化铝，反应的方程式是3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓；氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 。
（3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁。氯化铁水解，溶液显生成，方程式是Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+3H+。
（4）①图中OC段没有沉淀生成，说明硝酸是过量的，所以反应的方程式H++OH－====H2O。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中还含有NH4+，所以反应的方程式是NH4++OH－==NH3·H2O。
③根据图像可知，NH4+消耗的氢氧化钠是3mol，因此反应中转移电子的物质的量是24mol。溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是2mol，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是6mol，所以金属铝的物质的量是2mol，失去6mol电子，因此根据电子的得失守恒可知，铁的物质的量是（24mol－6mol）÷3＝6mol，所以BB点对应的沉淀是8mol。生成6mol氢氧化铁消耗氢氧化钠是18mol，所以C点是31mol－18mol－6mol＝7mol。

本题难度：一般

4、填空题  已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为?，固体乙的化学式可能是?；
（2）上述转化中，①C→E? ②D→F? ③E→F? ④I→F? ⑤I→E? ⑥A→B 其中属
置换反应的是（填序号）?；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

参考答案：（1）? Fe2O3?（2）①③④
（3）Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓?Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：G为白色胶状沉淀，则G水氢氧化铝。根据转化即A的性质控制，A是甲烷，B是CO2，C是水，甲是碳，E是氢气，I是铝，H是偏铝酸钠，乙可能是氧化铁，F是铁。根据W的组成元素，以及与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1可知，W是Al(CH3)3+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓

本题难度：一般

5、推断题  已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：

(1)A的原子结构示意图为 ________________， B的化学式为_______________。
(2)写出反应C+I→J的离子方程式：________________________。
(3)写出E+F→I的化学反应方程式为______________，D在E中点燃时的现象为_________________。

参考答案：（1）； MnO2
（2）Cu2+ + 2OH-＝Cu(OH)2↓
（3）Cu + Cl2 CuCl2?； 产生苍白色火焰

本题解析：

本题难度：一般