1、推断题  A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　；
（2）C的化学式为　　　　；
（3）写出反应②的离子方程式　　?　　　　　　　　　　　　。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式?。

参考答案：（6分）(1)化合反应（1分）? (2)Fe （1分）? (3) CuO+2H+Cu2+＋H2O（2分）
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4="===" CuSO4+2H2O（2分）

本题解析：A为红色金属，可知A为铜，那么B为氧化铜；B与硫酸反应后的X溶液为硫酸和硫酸铜的混合溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，可知C为铁单质，我们知道浅绿色溶液应该为硫酸亚铁溶液，即D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气。
（1 ）反应①是金属铜（A）和氧气在加热条件下生成氧化铜（B），反应为2Cu+O2点燃2CuO，反应物为两种，生成物为一种，为化合反应。
（2）由于生成的溶液D为浅绿色的，所以C含有和能硫酸铜和剩余硫酸反应的物质应该是金属铁，其化学式为Fe。
（3）反应②是氧化铜和过量的硫酸反应生成硫酸铜和水，其反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，离子方程式为CuO+2H+Cu2+＋H2O。
（4）由于在B中加入了过量的硫酸，导致氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜后，硫酸依然会有剩余，所以X为硫酸铜（生成的）和硫酸（剩余的）的混合溶液．
（5）根据分析，A是铜，X是CuSO4，故A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4="===" CuSO4+2H2O。考点：
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

本题难度：一般

2、选择题  某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

参考答案：D

本题解析：钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故A错误；红棕色为NO2，则原混合物中可能含有硝酸钠或NaNO2或两者都存在，故B错误；C．K2SO3，在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42－，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，则不一定含硫酸钠，可能有K2SO3，故C错误；溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3＋，加铁氰化钾显蓝色，证明含亚铁离子，所以该固体含有FeO和Fe2O3．故D正确；故选D。

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下可实现如图所示物质之间的相互转变：

(1)根据你的推测，请填写下列物质的化学式：
A：______；B：______，D：______；G：______，
(2)简要说明A可转变为B和C的原因，写出有关反应的化学方程式：
___________________________________________________
(3)写出E气体与A溶液反应的离子反应方程式：______

参考答案：(1)A：FeCl3·6H2O，B：HCl，D．FeS，G．Fe
(2)固FeCl3·6H2O受热水解，HCl挥发，Fe(OH)3，分解生成Fe2O3
2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O
(3)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

本题解析：无色气体B可硝酸银溶液产生白色沉淀，说明B中含有氯元素；C红棕色固体即Fe2O3，与B生成含A的溶液，它与苯酚混合可呈紫色，说明A为FeCl3·6H2O，B为HCl
E有臭鸡蛋气味的气体，则为H2S，与A反应为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，则F为FeCl2，H为硫；
FeCl3与G单质生成F（FeCl2），则G为铁：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，硫与铁生成D：S＋FeFeS
B与D的反应为：FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑
（2）FeCl3·6H2O受热促进水解，随着HCl挥发，转化为Fe(OH)3，再脱水生成Fe2O3，即：2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+3H2O

本题难度：一般

4、推断题  现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）根据上述转化关系图回答

（1）写出下列物质的化学式X_________、G_________；
（2）物质H的电子式：___________；物质J属于哪种晶体类型：___________。
（3）写出反应①的化学方程式_________________；写出反应④的离子方程式___________________。

参考答案：（1）X：H2O；G：NaAlO2
（2）；离子晶体
（3）①AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3；④Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  （10分）A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

（1）写出下列物质的化学式：
A?，戊?。
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途?。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式?
②工业上用甲制备A的化学方程式?
③乙与过量CO2反应的离子方程式?

参考答案：（1）Al (1分)? AlCl3(1分)?
（2）电解融熔冰晶石、氧化铝制单质铝，Al2O3可作耐火材料或刚玉可制成砂轮、研磨纸，红宝石、蓝宝石做精密仪器和手表的轴承。(2分)
（3）（3）①2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)
②Al2O34Al+3O2↑(2分)
③AlO2－＋CO2＋ 2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)

本题解析：金属A为Al；B：O2；C：H2；甲：Al2O3；乙：NaAlO2；丙:H2O；丁：Al(OH)3；戊：AlCl3。
（2）甲物质为Al2O3，可做铝热反应的铝热剂，也可做耐火材料。
（3）方程式（或离子方程式）的书写，应注意量的相对大小对反应的影响。如③：与过量CO2反应，则此时产生的应为HCO3-。
点评：本题以推断题的形式考查了铝元素以及化合物的相关性质，属于基础题。对于推断题的解答，应找出其突破口，然后依着突破口“顺藤摸瓜”，即可将所有物质的结构推出。

本题难度：简单