1、推断题  下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

（1）写出X、E、I的化学式。X___________E____________I_____________。
（2）写出Y的电子式___________________。
（3）关于Y的说法正确的是_____________。
A．Y是氧化物
B．Y是过氧化物
C．Y是含有非极性键的离子化合物
D．Y是碱性氧化物
（4）写出B和Y反应的化学方程式：_____________________________。
（5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：
____________________________________

参考答案：（1）X：NaHSO3；E：NaOH；I：Al(OH)3
（2）
（3）ABC
（4）Na2O2+SO2==Na2SO4
（5）HSO3-+AlO2-+H2O==SO42-+Al(OH)3↓

本题解析：

本题难度：困难

2、推断题  A是一种无色透明的晶体，进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________

参考答案：A:KAl(SO4)2·12H2O；B:Al(OH)3；C:BaSO4；D:NaAlO2；E:AlCl3

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中的化学键有?，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式?。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是?

参考答案：
（1）离子键、非极性键?（2分）?（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）

本题解析：考查钠及其化合物的转化
固体单质A、气体单质C可化合生成淡黄色粉末B，则可肯定A为Na、B为Na2O2、C为O2；E在常温下为液体，即水；钠、Na2O2分别与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑? 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，即D为NaOH，F为H2；
H与E（水）在“通电”的条件下电解生成三个物质：水、NaOH及气体单质I，可知H为NaCl，G为盐酸，I为氯气；
（1）Na2O2为离子化合物，一定含有离子键，过氧酸根离子中是O—O非极性键
水的电子式为：（2分）
（2）氯气在碱性溶液中发生自身氧化还原反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑产生少量的NaOH，AlCl3再与NaOH反应生成Al（OH）3沉淀：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（4）阴极2H++2e—=H2↑，破坏了水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

本题难度：简单

4、填空题  （10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。
（2）写出③、④中的两个化学方程式：
③，?④ ?。

参考答案：Cl2? KCl? KClO? KClO3

本题解析：由题意可知，X元素具有多种价态（至少4种），可得X元素一定为非金属元素，在非金属元素单质中能与某种常见一元强碱溶液反应的物质为CL2,即X元素为CL元素。化合物D受热分解，又含CL元素，所以为KCLO3，即B和C必为KCL和KCLO中的一种，综上所述：A:CL2? B与C为KCL或KCLO? D:KCLO3
③CL2+2NaOH=NaCL+NaCLO+H2O;④2KCLO3=====(MnO2)2KCL + 3O2↑

本题难度：一般

5、填空题  （10分）

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
⑴化合物F的化学式为__________，化合物I的化学式为_____________，氧化物A的晶体类型为_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________。
⑶氧化物A与烧碱溶液反应的离子方程式为___________________________________。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般