1、填空题  过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可做外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为______。
(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫色消褪了，此时双氧水表现出_______性。若MnO4-的产物为Mn2+，该反应的离子方程式为______。
(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关的反应方程式为______。此时双氧水表现出______性。

参考答案：(1)?； (2)还原性，5H2O2+2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O；(3)4H2O2+PbS====PbSO4+4H2O，氧化性。

本题解析：H2O2中氧为-1价，处于0价与-2价之间，所以H2O2既有氧化性，又有还原性。因-1价不稳定，倾向于再得一个电子变成-2价氧，所以H2O2主要的性质是强氧化性。这是过氧化物的基本性质。

本题难度：一般

2、选择题  将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。此试剂X不可能是：①CO2②氯水?③氨水④H2S?⑤NO2?⑥ AgNO3?（?）
A．①③
B．①
C．①⑤
D．①④

参考答案：B

本题解析：①不可能，加入CO2溶液还是显酸性，无沉淀生成；②可以，加入氯水，能将+4价S氧化为硫酸根离子从而可形成硫酸钡沉淀；④正确，加入H2S会与SO2反应生成S沉淀；⑤正确，通入NO2能氧化二氧化硫成硫酸根离子，从而有硫酸钡沉淀生成；⑥可以，加入 AgNO3溶液有氯化银沉淀生成；

本题难度：一般

3、实验题  （15分）为研究硫酸的性质，研究性学习小组设计以下两个实验。实验一：检查好装置的气密性后，在如图一所示甲的试管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量浓硫酸。

图一?图二
①．在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________?
为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入干燥管，并在其中填充足量的?。
②．反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。
若甲中加入的是纯铁，丙处产生气体的速率没有前者的快，这是因为____________
实验二：
高一必修教材《浓硫酸与蔗糖反应的实验》这个传统实验是在敞口容器中进行，药品用量大，且浓硫酸与蔗糖反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念；对此实验进行新的设计和改进：取少量的蔗糖置于锥形瓶中加入几滴水，用胶头滴管滴加几滴浓硫酸，通过圆形玻璃搅拌棒不断搅拌；如上图二所示观察：
①．白色的蔗糖发黄再变黑，这是因为浓硫酸具有?性；一会儿迅速变成蜂窝状（形似“黑馒头” ）；写出发生的化学方程式：?
②．紫色石蕊试纸变红，品红试纸褪色，澄清石灰水出现浑浊，该小组同学认为有二氧化碳生成，你是否赞成此观点；若赞成就不填写；若不赞成，你将如何改进才能证明有二氧化碳生成：?
③．另一小组将紫色石蕊试纸更换为少许无水硫酸铜，结果没有观察到无水硫酸铜变蓝，证明浓硫酸具有??；

参考答案：实验一
①常温下，Fe遇浓硫酸钝化（1分），而C不与浓硫酸反应（1分）； ?碱石灰（2分）
②氢气（或H2）（1分）?形成原电池加快反应速率?（2分）
实验二
①?脱水性 （2分） ， C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O?（2分）
②在乙与丙之间增加酸性KMnO4除SO2? ,再用品红溶液检验SO2是否除尽
（2分，合理答案均给分）
③?吸水性 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是
A．悬浮物消失，溶液无色
B．悬浮物由棕色变白色
C．有臭鸡蛋气味的气味逸出
D．析出浅黄色沉淀

参考答案：B

本题解析：
铅的+2价化合物稳定，故PbO2具有强氧化性，易得电子发

在溶液中的反应为Pb2+?+SO42-=PbSO4↓(白色)。

本题难度：一般

5、选择题  把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品放在O2流中灼烧，反应完全后得到残渣0.78 g，则此黄铁矿的纯度是…()
A．33%
B．66%
C．78%
D．88%

参考答案：B

本题解析：利用差量法求解。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ～Δm
4×120? 160
m(FeS2)? 1 g-0.78 g
m(FeS2)="0.66" g
FeS2的纯度为：×100%=66%

本题难度：简单