1、选择题  下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(? )

A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③在常温下是液态
D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：依据题意，按相对分子质量可以确定①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①＞②＞③＞④。

本题难度：一般

2、实验题  （16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
?
（1）A仪器的名称是?，所盛试剂是?。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是?。此副反应的化学方程式为：?。
②写出另一个副反应的化学方程式?。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是?。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有?。

参考答案：（1）分液漏斗； （2分）浓盐酸 （2分）
（2）将U型管置于冷水浴中（2分）? 6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O（2分）
2HCl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+ 2H2O?（2分）?（2分）
（3）CaCO3消耗了氯水中的 HCl, 使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分）?（4）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分 )（2分）

本题解析：（1）根据仪器构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，实验室制取氯气是用浓盐酸与二氧化锰，因此A中所盛试剂是浓盐酸。
（2）①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，根据化合价变化可知，还有氯化钙生成，因此反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OH)2 ＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却即可；?
②置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；要除去氯气中的氯化氢可以将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，装置如图所示：。
（3）氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸与碳酸钙不反应，但盐酸与碳酸钙反应，即CaCO3消耗了氯水中的 HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO 浓度增大，因此漂白性增强。
（4）将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，这说明反应中还有碳酸氢钙生成，Ca(HCO3)2加热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（?）
A．b=
B．b>
C．b≥
D．b<

参考答案：C

本题解析：所发生的反应有：H2+Cl22HCl? HCl+NaOH====NaCl+H2O
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
由以上反应可知：n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解。
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：×2 mol=mol,故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与mol之间。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氯及其化合物说法正确的是（?）
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)2
B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2

参考答案：A

本题解析：B、气体是O2，故错；C、应是HClO具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。故选A。
点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。

本题难度：简单

5、选择题  氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是（?）
A．若管道漏气遇氨就会产生白雾
B．该反应利用了Cl2的强还原性
C．该反应属于氧化还原反应
D．生成1molN2有3mol电子转移

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单