1、实验题  新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成?。
(2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。

参考答案：(1)将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气
(2)提出假设：①氯气使红色布条退色
②HClO使红色布条退色
③盐酸使红色布条退色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不退色
结论：次氯酸使红色布条退色

本题解析：(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条退色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条退色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不退色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条退色，说明是HClO使红色布条退色。

本题难度：一般

2、填空题  氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为?；
可用?试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和?；光照新制氯水的化学方程式为?；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为?。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl? Na2SO4? b.? NaCl? NaBr? Na2SO4
c. NaCl? Na2SO4? I2? d.? NaCl? NaI? Na2SO4

参考答案：30.NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。
31.HClO（1分）;? 2 HClO?2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）
32.ab（2分）

本题解析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2：只有Na2SO3部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化)，b正确。；
适量Cl2：有NaI、Na2SO3反应，产物NaCl、NaBr、Na2SO4；
过量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反应，产物NaCl、Na2SO4，a正确 。

本题难度：一般

3、计算题  将2.80 g CaO与500 mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的AgNO3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560 L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。

参考答案：0.400 mol·L-1

本题解析：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
由于Zn跟HCl反应放出H2，知CaO与盐酸反应中盐酸过量，CaO全部与HCl反应生成CaCl2，即所得溶液是CaCl2和HCl的混合液。
法一：守恒法
Ag++Cl-====AgCl↓
Cl-全部来自于盐酸中
c（HCl）=n（Cl-）=n（AgCl）×2=×2≈0.200 mol
c（HCl）=="0.400" mol·L-1。
法二：关系式（量）法
跟CaO反应的盐酸
n1（HCl）=2n（CaO）=2×="0.100" mol
跟Zn反应的盐酸
n2（HCl）=2×2n（H2）=2×2×="0.100" mol
总盐酸量n（HCl）="0.200" mol
c（HCl）=="0.400" mol·L-1。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质能通过化合反应直接制得的是（　　）
①FeCl2?②H2SO4?③NH4Cl?④NO．
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．全部

参考答案：①因铁在氯气中燃烧生产氯化铁，发生化合反应，故①正确；
②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应，故②正确；
③因氨气和氯化氢反应生成氯化铵，发生化合反应，故③正确；
④因氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，发生化合反应，故④正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含?有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液?B．饱和碳酸氢钠溶液?C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现

参考答案：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O



?HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
（2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
（5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的?Ca（HC03）2?再受热时，除生成?CO2?外，还生成了?CaC03．

本题解析：

本题难度：一般