1、选择题  CH4和C2H4的混合气体共2.24L（标准状况下），缓缓通过足量的溴水，充分吸收后，测得溴水增重1.12g，则乙烯占混合气体体积的
A.40%
B.20%
C.80%
D.60%

参考答案：A

本题解析：分析：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重1.12g为C2H4质量，根据n=计算C2H4物质的量，再利用v=nVm计算C2H4体积，最后利用体积分数定义计算．
解答：CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重1.12g为C2H4质量，
所以n（C2H4）==0.04mol．
所以C2H4的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.4×2.24L．
所以C2H4的含量为×100%=40%．
故选：A．
点评：考查混合物的有关计算及烯的性质，难度不大，关键明白烯与溴发生加成反应，甲烷与溴水不反应．

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是
A.SO42-、I-、ClO-、Na+
B.Na+、AlO2-、Cl-、K+
C.Mg2+、SO42-、Cl-、Al3+
D.NO3-、Ag+、NH4+、I-

参考答案：C

本题解析：分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．I-、ClO-、H+发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．H+、AlO2-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因Ag+、I-结合生成沉淀，NO3-、H+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确酸性溶液及离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是
A.NaNO3? KCl
B.Na2SO4 ?K2CO3
C.KNO3? NaHSO4
D.NaCl? ?KCl

参考答案：D

本题解析：在现有知识范围内，A、B、C三组都可通过阴离子鉴别，唯D组阴离子相同，而阳离子无合适的试剂加以区别。

本题难度：简单

4、选择题  将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是
A.NO2
B.NO
C.O2
D.NO或O2

参考答案：C

本题解析：设试管的总容积为1，如果余下的1/2全是NO，则NO2必须过量3/2,这已经超出了试管的总容量，这是不可能的，故余下的气体只能是O2。

本题难度：一般

5、选择题  已知：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol

参考答案：B

本题解析：该题考查知识点为有关溶液物质的量浓度的计算。若纯粹考查计算会比较单一，结合反应和对数据的分析考查能体现学生分析问题的能力。
由表中数据，加入8 mL盐酸时没有二氧化碳气体生成，说明样品中含有Na2CO3·nH2O。发生反应的方程式为：Na2CO3·nH2O+HCl＝ NaHCO3+NaCl+nH2O…①，NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O…②。当加入15mL盐酸时生成112 mLCO2气体，当加入20mL盐酸时生成224 mLCO2气体，可得出当Na2CO3·nH2O与HCl完全生成NaHCO3之后，每加入5mL盐酸就生成112 mLCO2气体；由此可得出当样品中开始加入10mL盐酸时只发生反应①，当生成2240mLCO2时，对应100mL盐酸，再加上开始时加入的10mL，可得当生成2240mLCO2时，加入的盐酸的总体积为110mL，该体积即为生成2240mLCO2时的最小值。标况下2240mLCO2的物质的量为0.1mol，由反应②可得消耗NaHCO3的物质的量为0.1mol，消耗HCl的物质的量为0.1mol，该反应中消耗HCl的体积为100mL，则盐酸的物质的量浓度为1.0 mol/L。反应①中消耗HCl的体积为10mL，其物质的量为0.01mol，所以Na2CO3·nH2O的物质的量为0.01mol，同时生成0.01molNaHCO3，所以样品中NaHCO3的物质的量为0.1mol-0.01mol＝0.09mol。

本题难度：简单