1、填空题  在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

请按要求回答下列问题：
(1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
(3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

参考答案：(1)SiO2　(2)碱　1.806×1023
(3)Mg(OH)2　MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O

本题解析：(1)加过量盐酸生成的白色沉淀在第三周期元素构成的化合物只有H2SiO3，所以B为SiO2。
(2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C应为NaAlO2溶液显碱性。当生成标准状况下3.36 L H2时转移电子数为0.3×6.02×1023个。
(3)若实现C→E转化所需b溶液为“过量的NaOH溶液”，则E为Mg(OH)2，B与a反应的离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O。

本题难度：一般

2、填空题  （14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。
①Na? ②N2 ?③C? ④S?
（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；
A转化成C的离子方程式为： ________________________________，
D转化成E的离子方程式为_______________________________________。
（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。
②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：（1）①③（2）离子键、非极性共价键，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3?
（3）①高温、高压、催化剂；高压②NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（每空2分，共14分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法?。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：?。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是?。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为?。

参考答案：（1）四?Ⅷ（2分）（2）2:1（2分）
（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）?（2分）（4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2分）
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（2分）（6）① 防止Mg、Al被空气氧化（2分）
②2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O（2分）

本题解析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为地壳中含量最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3。过量G与J溶液反应生成M，因此M应该是硝酸亚铁。由于D为Fe2O3，而由框图中可知E为氢氧化物，E经由一步转变为D，故E为Fe（OH）3，而E直接由F加入碱而得到，故F为三价铁离子，其阴离子可能为硫酸根与硝酸根的混合物，或者是仅有硫酸根离子，由于题目所给物质名称仅为F，故可知F为纯净物硫酸铁，则
（1）在周期表中，组成单质G的元素是铁位于第四周期第Ⅷ族。
（2）反应⑦是铝与氧化铁的铝热反应，方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中还原剂是铝，氧化剂是氧化铁，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1。
（3）亚铁离子具有还原性，因此M溶液中亚铁离子的检验方法为取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色。
（4）铁离子具有氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
（5）根据电子得失守恒以及原子守恒可知，该反应的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
（6）①镁和铝都是活泼的金属，极易被氧化，因此熔炼制备该合金时通入氩气的目的是防止Mg、Al被空气氧化。
②原电池中活泼的金属作负极失去电子被氧化，因此该原电池中铝是负极失去电子，AgO得到电子，由于电解质是氢氧化钠所以总的化学方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH＝2NaAlO2＋3Ag＋H2O。

本题难度：困难

4、选择题  物质A～E的转化关系如图所示:

已知气体单质D能使带火星的木条复燃,反应①是实验室制单质D的常用方法之一,反应②是实验室制黄绿色气体E的重要反应,(部分生成物未列出)。
依据上述信息,回答下列问题：
(1)A的化学式?
(2) 从氯元素化合价的变化看，以上写出反应②③④⑤四种方法的共同点是?
(3)写出反应④的化学方程式?
(4)利用反应③④⑤的变化，不写化学方程式比较A、C、D的氧化性由大到小的顺序?
(5)写出反应②的离子方程式?,氧化剂与还原剂的物质的量之比?

参考答案：（1）KMnO4
（2）氯元素的化合价由-1价升高到0价
（3）4HCl+O22Cl2+2H2O
（4）KMnO4>MnO2>O2
(5) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；? 1:2

本题解析：本题以氧气、氯气的实验室制备为素材，注意两者制备方法均为氧化还原反应，二者都以高锰酸钾为反应物，这是解题的突破口。很显然，黄绿色气体单质为氯气，单质D为氧气，A为高锰酸钾。框图的终点物质为氯气，都是和盐酸反应，所以，②③④⑤四个反应的共同点为用不同的氧化剂均将浓盐酸氧化为氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价。根据③④⑤三个反应中反应条件的差异（常温反应、加热、加热催化剂），得出A、C、D的氧化性由大到小的顺序为KMnO4>MnO2>O2。

本题难度：一般

5、推断题  下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体。回答下列问题。

（1）物质A的名称是：___________________
（2）写出物质B的一种主要用途：___________________
（3）写出工业上制取气体B的化学方程式：___________________
（4）实验室收集E、F的方法：E_________ D_________

参考答案：（1）碳酸氢铵
（2）工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等）
（3）
（4）排水法；向上排空气法

本题解析：

本题难度：一般