1、简答题  由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．

（1）写出：构成物质A的原子结构示意图：______；D的电子式：______；K的俗名：______；
（2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：______；
（3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）______．

参考答案：B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸，应为O2和H2的反应，则C为H2O，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和氧气反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
则A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，D为Na2O2，为离子化合物，电子式为



，K为Na2CO3，俗称纯碱，
故答案为：



；



；纯碱；
（2）反应①为Al和Na2O2在水的反应，当恰好完全反应式，生成NaAlO2，
反应的方程式为2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2；
（3）B为C，F为O2，按物质的量之比为4：3恰好完全反应，反应的化学方程式为，4C+3O2?点燃?.?2CO2+2CO，生成物物质的量之比n（G）：n（H）=1：1，
故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：?
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是?。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是?（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是?，反应的离子方程式是?。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)?△H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)?△H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是?。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是?。

参考答案：（15分）（1）（1分）
（2）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）
①H2O、SO2、CO2 （1分），酸性KMnO4溶液（1分），
（2分）
②CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)?△H=－283.0kJ·mol-1（2分）③5.6×10-5mol/L（2分）
（3）2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－（2分）
（4）4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O（2分）

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。
（1）E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，所以E是水，F水过氧化钠。则G水氧气，H是氢氧化钠，其电子式是。
（2）根据物质的性质可判断，C是SO2，D是CO2。所以A是碳，B是浓硫酸，因此反应①的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
①检验CO2用澄清的石灰水，SO2用品红溶液检验，水蒸气用无水硫酸铜检验。但由于SO2也能使澄清的石灰水反应，且通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验的是水蒸气、其次是SO2，最后是CO2。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液氧化而除去SO2，方程式为。
②燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以根据盖斯定律可知，CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2(g)?△H=－283.0kJ·mol-1。
③设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，则混合后CO32－和Ca2＋的浓度分别是1×10-4mol/L和0.5x。所以根据溶度积常数可知1×10-4×0.5x＝2.8×10-9，解得x＝5.6×10-5mol/L。
（3）根据B的性质可知，B是亚硫酸氢盐。由于D是一种气体，所以B是亚硫酸氢铵，因此方程式为2OH－＋NH4＋＋HSO3－NH3↑＋2H2O＋SO32－。
（4）B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，这说明B是偏铝酸钠，所以反应的方程式为4H＋＋AlO2－＝Al3＋＋2H2O.

本题难度：一般

3、简答题  有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
（1）A+B

参考答案：电子总数为10个电子的微粒有：分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+．
根据题意，A是双原子的阴离子，确定A为OH-．反应（1）A+B△

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O2。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。

参考答案：（9分）
（1）Na或（钠）（1分）? Na2O2+H2=2NaOH（2分）
（2）①（2分）?②SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
（3）(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3或(NH4)2S+H2S =2NH4HS
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：
(1) 写化学式：X?，C?D?。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④?；
⑤?
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧?
⑨?。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）?。

参考答案：（共13分）(1) Na2S?（1分） Na2SO4（1分） SO2（1分）
(2) ④2Na2O2 + 2H2O ??4NaOH + O2↑（2分）
⑤2Na2O2 + 2CO2??2Na2CO3 + O2（2分）
（3）⑧ SO3+2OH-??SO42－+ H2O?（2分）
⑨ HCO3－ + OH－??CO32－ + H2O （2分）
(4) ⑧⑨（2分）

本题解析：甲、乙均可和丙反应，条件为点燃，可知丙为O2；与O原子序数相差8的乙元素必为S；
甲燃烧生成的A为氧化物，再与CO2反应生成O2，可推知A为Na2O2，甲为钠；
Na2O2与SO2可发生氧化还原反应生成Na2SO4。

本题难度：一般