1、选择题  下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

物质 编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁 ①

Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Al（OH）3 Al2O3 Na[Al（OH）4] AlCl3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了______而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A______；C______．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______．该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

参考答案：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，
①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，
故答案为：H2SO4；
②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，
故答案为：酸雨；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，
①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；
②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑；属于．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  已知常温下E为最常见的无色无味液体，F为淡黄色粉末，G为常见的气体单质（反应条件均已省略）．
请回答下列问题：
（1）请写出反应②的化学方程式______．
（2）若A为黑色固体，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A为______（写化学式）；反应过程中，B表现出______性．
（3）若A为黄绿色气体，C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：______．
（4）若A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则反应①的化学方程方程式为______．实验室制取该气体常用的收集方法是______．

参考答案：E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2，
（1）反应②为过氧化钠与水的反应，其化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，反应中S元素的化合价降低，体现其氧化性，故答案为：C；氧化；
（3）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，反应①生成盐酸盐、次氯酸盐和水，该离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）A与B均为固体化合物，C是一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则反应①的化学方程方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气的密度比空气的小，常用向下排空气法收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法．

本题解析：

本题难度：简单

4、判断题  （15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
(1)A在元素周期表的位置?周期?族
(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 ??(用编号①→⑦填写)
(3)写出反应①是?；
(4)写出引发反应④的实验操作 ?
写出该反应一种重要的工业用途?
(5)反应⑤的化学方程式是?。
(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是
?。

参考答案：(1) 四?Ⅷ(2分)?
(2) ⑦(2分)
(3) 3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2 (3分)
(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)，
焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)
(5) 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑(3分)

本题解析：此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na和02。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是02，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH－-6e－＝2AlO2－+4H2O即为正极反应式：6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

本题难度：简单

5、填空题  （14分）图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
（1）B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。?
（2）写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
（4）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。
（5）在F与J的反虚中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

参考答案：（14分）
（1）（2分）；金刚石（C60、石墨等）（2分）；三角锥形（2分）
（2）?（2分）
（3）（2分）（分步写也得分）
（4）4NO+O2+4NaOH =" 4NaNO2+2" H2O（2分）
（5）33．6 （2分）

本题解析：略

本题难度：一般