1、选择题  将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

参考答案：B

本题解析：反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，这说明该反应是放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量。所以正确的答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1=E2
B．2E1>E2
C．2E1<E2
D．E1=E2

参考答案：B

本题解析：形成化学键，放出能量，氢原子生成氢分子是放热的，所以选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（?）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===?2CO2(g)+2H2O(l)? △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) ===?CO2(g)? △H= -393.5kJ? mol-1?
（3）H2(g)+O2(g) ===?H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1?
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

参考答案：（13分）① ×、×、√、√、×? ②－488.3kJ? mol-1

本题解析：①考查反应热的有关判断。
中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以（1）是不正确的；物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，因此（2）不正确；质量守恒定律和能量守恒定律，是化学反应必须遵循的两个基本定律，（3）正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，（4）正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件是无关的，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，（5）不正确。
②考查反应热的有关计算。
根据盖斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) ，所以该反应的反应热△H=－285.8kJ? mol-1×2－393.5kJ? mol-1×2＋870.3 kJ? mol-1＝－488.3kJ? mol-1。

本题难度：一般

4、选择题  下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（?）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

参考答案：C

本题解析：A、燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化的时候所放出的热量，那么对于水而言，液态才是稳定状态，错误；B、中和热都是放出的热量，而不是吸收的，错误；C、正确；D、反应物与生成物都没有标明状态，错误。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是?
?。
(2)产生该现象的原因?
(3)写出有关反应的离子反应方程式?
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量??填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量

参考答案：（1）向镁片表面产生气泡，逐渐减少；烧杯中有固体物质析出．
（2）镁跟盐酸反应产生氢气，并放出热量；Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小．
（3）Mg+2H+═Mg2++H2↑ 2分?（4）小于

本题解析：镁是活泼的金属，和盐酸反应生成氯化镁和氢气。由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放热反应。由于反应放热，使溶液的温度升高。又因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小，所以会析出氢氧化钙晶体。

本题难度：一般