1、选择题  将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了
A．该反应是吸热反应
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2、选择题  相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是
A．2E1=E2
B．2E1>E2
C．2E1<E2
D．E1=E2

3、填空题  （13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
(2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
(3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（?）
(4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
②已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===?2CO2(g)+2H2O(l)? △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
（2）C(s)+O2(g) ===?CO2(g)? △H= -393.5kJ? mol-1?
（3）H2(g)+O2(g) ===?H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1?
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

4、选择题  下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（?）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

5、填空题  （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是?
?。
(2)产生该现象的原因?
(3)写出有关反应的离子反应方程式?
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量??填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量