1、填空题  (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

参考答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　（3分）
(2)＞　
(3)30%　?大　
(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

本题解析：（1）根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应，反应热是134kJ/mo－l368kJ/mol=－234kJ/mol,所以热化学方程式是NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol。
（2）由于气态水的能量高于液态水的能量，所以偏二甲肼燃烧生成液态水放出的能量多，即Q大于2500kJ。
（3）N2为1.8 mol，则消耗氮气是0.2mol，所以消耗氢气是0.6mol，因此氢气的转化率是0.6÷2＝0.3，即转化率是30％。由于合成氨的反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此在恒温恒压条件下进行时，有利于平衡向正反应方向进行，即氢气的转化率增大。
（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此氧气在正极通入。由于电解质时氢氧化钾，所以正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

本题难度：一般

2、选择题  已知一定温度下，N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(? )[忽略能量损失]
A．一定大于92.0 kJ
B．一定等于92.0 kJ
C．一定小于92.0 kJ
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  参照反应Br+?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．HBr能量一定高于H2的能量
C．增大反应容器的压强对反应速率没有影响
D．该反应正反应为储能过程

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题   参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

参考答案：D

本题解析：整个反应的ΔH=ΔH2－ΔH1，ΔH>0，为吸热反应。A选项正确。B选项加入催化剂会影响活化能，但不影响反应热，所以反应热不变。B选项正确。乙图可以正确描述加入催化剂的影响，C选项正确。D选项中，加入催化剂会同时改变正逆反应，既增大正反应速率，又增大逆反应速率。D选项错误。
点评：本题综合了很多化学反应的知识，需清楚地了解催化剂的作用。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关能量转化的认识不正确的是（　　）
A．植物光合作用时，太阳能转化为化学能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．垃圾处理厂可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等

参考答案：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；
B、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；
C、白炽灯工作时，电能转化为光能、热能，故C错误；
D、垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；
故选：C；

本题解析：

本题难度：简单