1、选择题  有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
（1）逐滴加入6mol·L-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液
（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结
（3）逐滴加入6mol·L-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色难溶物
下列混合物中符合以上实验现象的是?（?）
A．NaHCO3、AgNO3
B．BaCl2、MgCO3
C．NH4HCO3、MgCl2
D．CaCl2·6H2O、Na2CO3

参考答案：D

本题解析：
正确答案:D
A、不正确，由（1）可排除无AgNO3;
B、不正确，由（2）可排除，B加热试管口无水滴凝结；
C 、不正确，由（3）可排除，逐滴加入6mol·L-1硫酸，反应结束后试管口没有白色难溶物；
D、正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验现象和结论相符的是

参考答案：D

本题解析：A选项，溶液中有可能为碳酸氢根。故错误。B选项，溶液中有可能为硫酸根，故错误。C选项，有可能含有K离子，观察钾离子应透过蓝色钴玻璃，故错误。D选项正确。

本题难度：一般

3、选择题  除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列除杂的方法错误的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体
B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体
C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：D

本题解析：D选项，溶液中出现氯化钠新杂质。故错误。

本题难度：一般

5、填空题  海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
（1）写出第②步反应的离子方程式???；
（2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是??，目的是??，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是??；
（3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ?；
a．通入HBr? b．加入Na2CO3溶液? c．加入NaBr溶液? d．加入Na2SO3溶液
（4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
??， ??， ?。

参考答案：（1）Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2（2分）
（2）酸化?海水显碱性防止Cl2歧化? NaBrO3有强氧化性易将HCl氧化生成Cl2 (每空1分)
（3）ac （2分）
（4）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑（每空1分）(多写CaO与H2O反应方程式不扣分)

本题解析：（1）卤素单质在碱性环境容易发生歧化反应。根据题意结合电荷守恒和质量守恒定律，可得方程式为：Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2。（2）海水浓缩后通入Cl2前还要进行酸化处理，否则氯气会发生歧化反应。③用硫酸酸化而不用盐酸酸化是因为NaBrO3有强氧化防止它把易将HCl氧化生成Cl2。（3）除去杂质的原则是“不增”“不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质的量。根据它们的活动性关系为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr或加入NaBr溶液即选ac。（4）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在。所以首先加入价廉的熟石灰将其转化为氢氧化镁沉淀。将沉淀过滤、洗涤后用盐酸溶解得到纯净的氯化镁溶液。然后在氯化氢的环境中加热氯化镁溶液得到无水氯化镁。最后将其电解即可得到金属镁。反应原理用方程式表示为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑

本题难度：一般