1、选择题  下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是
①通入紫色石蕊试液中?②闻气味?③通入澄清石灰水中?④通入品红溶液中
⑤通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②
B．②③
C．②④⑤
D．③④

参考答案：C

本题解析：二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，其水溶液也能使紫色石蕊试液显红色。但SO2是具有刺激性气味的还原性气体，而且还具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以正确的答案是C。

本题难度：简单

2、实验题  (10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。
⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有?。
⑶蒸发操作时应将液体放在___?___中加热，等加热至____?____时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是___?___________________。
⑸在滤液中加入盐酸的作用是________?________，发生反应的化学方程式是____?_______。
⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。

参考答案：(10分，每空1分,方程式各2分) (2)漏斗? (3)蒸发皿　剩余较少液体　
(4)使钙离子完全形成沉淀而除去　Ca2+＋CO32—-===CaCO3↓
(5)除去过量的Na2CO3 ?Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(6)5.9 g

本题解析：（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有漏斗。
（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热。
（4）氯化钠中含有氯化钙，所以在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，反应的离子方程式是Ca2+＋CO32—-===CaCO3↓。
（5）由于碳酸钠是过量的，所以在滤液中加入盐酸的作用是除去过量的Na2CO3，有关反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（6）100 mL 1mol/L的NaCl溶液只溶质的质量是0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以实际称量的质量是5.9g。
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验中用错试剂的是
[? ]
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜
D．用饱和食盐水除去中的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0， 反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中， 在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为____。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是____。
?（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分； b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是_________________ （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是__________________。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有____ 种不同化学环境的氢原子。

参考答案：（1）①缓慢滴加；②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出
（2）①cdba； ②漏斗、分液漏斗；③增加水层的密度，有利于分层
（3）3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  要除去食盐水中少量泥沙，可采用的实验方法是
A．过滤
B．结晶
C．萃取
D．蒸馏

参考答案：A

本题解析：不溶性固体和液体的分离方法，可以用过滤。蒸馏是分离沸点不一样的两种液体。

本题难度：简单