1、选择题  下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．熔沸点从锂到铯逐渐降低
B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．碳酸铯受热易分解

参考答案：A．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，故A正确；
B．随核外电子层数递增，单质的谜底呈增大的趋势，但K的密度比Na小，故B错误；
C．Li与Mg的性质相似，在氧气中燃烧生成Li2O，故C错误；
D．金属性越强的金属，其碳酸盐越难以分解，铯的金属性最强，碳酸铯加热不分解，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学名词或化学用语书写正确的是（　　）
A．溴笨
B．HC≡CH
C．乙酸乙脂
D．

参考答案：A、应为溴苯，故A错误；
B、乙炔中碳碳叁键，则乙炔为HC≡CH，故B正确；
C、应为乙酸乙酯，故C错误；
D、苯环与N相连，应为，故D错误，
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是?
[? ]
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动 ?
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是______________________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙?
（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9?
（2）孤对电子（孤电子对）
（3）b?
（4）Si < C
（5）3:2
（6）原子晶体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍．下列有关叙述正确的是
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.氢化物的稳定性：Y﹥Z

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难