1、选择题  如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

参考答案：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g )+2H2(g)??CH3OH(g)?ΔH< 0。
（1）上述反应的平衡常数表达式为K=?，以下有关说法正确的是________
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
（2）其它条件相同时，在T1、T2（T1< T2）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。

（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?ΔH＝ -a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH＝ -b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l)?ΔH＝ -c kJ·mol-1
则 CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)?ΔH＝______________kJ·mol-1。
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有______NA个电子发生转移。
（H：1? C：12? O：16）

参考答案：（16分）
（1）c(CH3OH) / c(CO)c2(H2)? (2分) ，A（3分）?
（2）（4分）

（3）（b-a-4c）/ 2（2分）
（4）O2+4e-+4H+ = 2H2O（3分），1.2（2分）

本题解析：（1）a：该可逆反应：正反应气体系数不同，则容器内压强是个变量，何时恒定了，则说明达到平衡。
b：只给出了两个正反应速率，并不能说明正逆反应速率相等，错；
c：正反应是放热反应，升温平衡逆向移动，CO的转化率降低
d：催化剂可改变反应速率但不能改变平衡状态和物质的转化率
（2）该可逆反应，正反应是放热反应，升温，反应速率加快，达到平衡所用时间短；平衡逆向移动，CO的转化率降低
（3）由盖斯定律可得总反应：（①－②+4×③）/2
（4）氢离子向正极移动，氧气在反应中得到电子，因此在正极通入的是氧气，所以电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。
电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；反应中电子转移为12e－，故当6.4 g甲醇完全反应时有1.2NA个电子发生转移

本题难度：一般

3、选择题  下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
A．锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，故A正确；
B．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故B错误；
C．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （2008淄博一模，16）铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

(1)配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g·cm-3的溶质质量分数为16％
的NaOH溶液，需要称取?gNaOH固体。
(2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式?。
(3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：
阳极?
阴极?
(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式?

参考答案：(1)38.4? (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[A1(OH)4]－或Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O (3)2Al＋3H2O→Al2O3＋6H＋＋6e—? 6H＋＋6e—→3H2↑ ?(4)NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

本题解析：本题考查溶液配制的计算、离子方程式和电解方程式的书写，中等题。（1）根据m（溶质）＝ρ（溶液）×V（溶液）×W％计算；（2）该反应为NaOH与Al2O3的反应；（3）阳极为Al放电，产物为Al2O3；阴极为H＋放电，产物为H2。（4）为氨水和硫酸的反应。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向     （填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向      极通入O2，则电路中就有电流通过，电流方向由  极流向     极，溶液中OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般