高考化学知识点归纳《原电池原理》试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-08-08 05:45:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。 负极反应式为                                   。 正极反应式为                                   。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为                  ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为      ，正极反应式为                        。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为           。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：                       。 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案：（16分） （1） Pb＋SO42- 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是 A．H2通入负极区 B．O2通入正极 C．正极发生氧化反应 D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

参考答案：C

本题解析：正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  负极反应：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O
原电池中，负极失电子，被氧化，正极得电子，被还原

本题难度：一般

3、选择题  将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是
A．锌片是正极
B．电流方向从锌片流向铜片
C．氢气在锌片上产生
D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

参考答案：D

本题解析：考查原电池
相对活泼的锌极为负极，失电子，电子经导线流向正极铜，电流方向是从铜片至锌片，氢离子在正极得电子生成氢气，排除ABC，答案为D：若锌片不纯，则可在锌片上形成微电池，也可产生气泡

本题难度：一般

4、填空题  根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之                                                                          ；
（2）操作①过程中，C1棒上发生的电极反应式为：                                ，操作②过程中C2棒上发生的电极反应式为：                                。

参考答案：
（1）操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反（答案合理即可给分）。
（2）2I－ — 2e－ ＝ I2  ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 。

本题解析：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
（Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，
（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，）但是操作①使平衡正向移动，C1作负极；操作②使平衡逆向移动，C2作负极。故两次电流方向相反
（2）操作①过程中，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
操作②过程中C2棒为负极，电极反应为AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O
考点：考查电解池和原电池

本题难度：一般

5、选择题  将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据装置的特点可知，甲是原电池，锌比铜活泼，属于锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，放出氢气。乙装置中不能构成原电池，锌和稀硫酸直接发生置换反应生成硫酸锌和氢气。据此可知选项C是正确的，其余选项都是错误的，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《醇》高频考..