1、填空题  (5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________?
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。

参考答案：(1) 电池的负极的电极反应式为Al-3e-＋4OH－＝AlO2—＋2H2O(2分).
还原反应；(1分) (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电池工作时，锂离子向正极移动　　
B．有机电解质可用水溶液代替
C．电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

参考答案：B

本题解析：A、电池工作时，阳离子锂离子向正极移动，正确；B、负极材料锂与水反应，不可用水溶液代替有机电解质，错误；C、电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑，正确；D、由电池反应知，该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气，正确。

本题难度：一般

3、选择题  据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

参考答案：A．充电时每生成1molCH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故A正确；
B．充电时，碳酸根离子在阴极上得电子，所以有CH3OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH减小，故C错误；
D．放电时负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  能量之间可相互转化：
(1)电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是______________________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选__________作阳极。

参考答案：(1)①(或其他合理答案)
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲；在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
(2)锌片

本题解析：(1)①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。
b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。
c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。
②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。
③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。
(2)由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。

本题难度：一般

5、选择题  将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）

A．液滴中的Cl