1、选择题  下列说法中，正确的是?（?）
A．1 mol氧的质量是16g
B．的摩尔质量是17g
C．1 molH2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol

2、计算题  将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

3、选择题  有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算

4、选择题  下列溶液中的n (Cl－)与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液
D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液

5、计算题  硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
①? Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑?②? Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。