1、选择题  下列说法中，正确的是?（?）
A．1 mol氧的质量是16g
B．的摩尔质量是17g
C．1 molH2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、计算题  将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。

参考答案：
小题1:第一组有剩余，盐酸的量相同但产生的气体比2 ，3组少，说明盐酸过量。
小题2:A是Na2CO3和NaHCO3的混合物?
Na2CO3的质量分数：55.8%，NaHCO3的质量分数：44.2％

本题解析：
小题1:实验②比实验①中固体质量增加，同时生成的气体也增加，这说明在实验①盐酸是过量的。实验③在实验②的基础上继续增加固体的质量，但气体的体积不再发生变化，这说明在实验③盐酸是不足的，固体过量。
小题2:因为CO2和氢氧化钠反应可以生成两种盐碳酸钠和碳酸氢钠，所以如果固体中只有碳酸钠，则生成的二氧化碳是＜896ml，这说明A是Na2CO3和NaHCO3的混合物，然后根据实验①列式进行计算即可。
解：根据第一组数据，若只有Na2CO3，则气体产生的量为
＜896ml
这就说明A是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
设原有的碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y，依题意得
?解之得x=0.02mol? y=0.02mol
所以 Na2CO3的质量分数: ，则NaHCO3的质量分数为44.2％。

本题难度：一般

3、选择题  有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
A．36.8%
B．37.6%
C．22.0%
D．无法计算

参考答案：Na2S、Na2SO3和Na2SO4中，Na与S原子个数比为2：1，二者物质的量之比为2：1，所以Na与S的质量比为：（23×2）：32=23：16，
经测定此混合物中硫的质量分数为32%，所以钠的质量分数为：32%×2316=46%，
混合物中氧元素的质量分数为：1-ω（Na）-ω（S）=1-32%-46%=22%，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的n (Cl－)与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是
A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液
C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液
D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
①? Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑?②? Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

参考答案：（1）0.2（2分）
（2）66.3%（2分）
（3）①0.5? 1.0（2分）?②? 2:3（3分）
（4）24g（5分，列式3分，计算过程及结果2分）

本题解析：（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，，解得（Na2SO4·10H2O）0.2mol。
（2）根据两步转化关系通过计算求得Na2S的纯度为 66.3%。
（3）①由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：0.5 mol ~ 1 mol。②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，即为0.8mol。设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x,a。则有
①：? Na2SO4+? 4C? Na2S +? 4CO
x mol? x/4 mol? x mol
根据反应③：? Na2SO4+? 2C ?Na2S? +? 2CO2
a mol? a/2 mol? a mol
根据题意得：? a mol + x mol ="2" mol
a/2mol + x/4? mol =" 0.8" mol,解得：a=1.2,x-0.8,则CO和CO2的体积比为3：2。
（4）5.62 g沉淀是硫酸钡和硫， 1.12 LH2S气体物质的量是0.05mol。设硫的物质的量为amol，硫酸钠的物质的量为bmol，则根据下列两个方程式可建立关系式：
2Na2S+ Na2SO3+6 HCl="6NaCl+" 3S↓+3H2O
2a/3? a/3? a
Na2S+ 2HCl= NaCl+H2S
0.05mol? 0.05mol?
233b+32a=5.62;再根据质量守恒：25.76 = a/3（126*2）+322b+(0.05+2a/3)*78,再根据硫原子守恒，求出原硫化钠晶体的质量24g。

本题难度：一般