1、填空题  有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：

试完成下列问题：
(1)写出A与D反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)写出D的电子式和A的结构式：______________________________________________。
(4)用电子式表示G的形成过程。________________________________________________。

参考答案：(1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(2)H2O+CCO+H2
(3)Na+［］2-Na+
O==C==O
(4)H·++·HH∶H

本题解析：解答本题的突破口就是：③在常温下，D为淡黄色粉末；④H的焰色反应呈黄色，由此可以判断出D为Na2O2，H为Na2CO3，A为CO2，C为O2；再依据框图逐步判断出B为C，E为CO，F为H2，G为H2O，I为NaOH。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。
①A（固体） B + C + D?②C + E → B + G;?③ D + E → F + G
④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D?⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）
（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________
E__________ F__________（5分）
（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：
①_________________________________________________（2分）
②_________________________________________________（2分）
④_________________________________________________（2分）
⑤_________________________________________________（2分）
（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________（2分）

参考答案：（1）A: NaHCO3? B:Na2CO3? C:CO2 E:Na2O2? F:NaOH（5分）
（2）①2NaHCO3=" Na2CO3" + CO2↑+H2O（2分）
② 2CO2 + 2Na2O2=" Na2CO3" +O2?（2分）
④NaHCO3+ NaOH =" Na2CO3" +H2O（2分）
⑤Na2CO3 +CO2+H2O ="2NaHCO3?" （2分）
（3）供氧剂﹑漂白剂（或氧化剂）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
（1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；
（2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；
（3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有?；
Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有 ?； （填数字编号）
①气体乙?②气体丙?③气体丁?④气体B?⑤气体C?
（4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?；
（5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）?。

参考答案：（1）N2＋3H22NH3（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）I、③⑤；Ⅱ、②④（4）加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（5）用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题解析：乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为黄绿色气体，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3，D的焰色为紫色，应为有K+，说明A应为KOH，D为KCl，则甲为Al。
（1）工业上制备NH3在500℃，20～50MPa，在铁触媒的催化下，N2和H2合成NH3，反应方程式：N2＋3H22NH3（2）氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）I、从M端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应大于空气密度，则M端进气，N端出气，故为③Cl2⑤HCl ；II、从N端用排空气发收集通入气体时，收集气体密度应小于空气密度，则N端进气，M端出气，故为②H2④NH3（4）E为NH4Cl，检验方法为加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；（5）A为NaOH，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明含有K+。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。

参考答案：（共9分）
(1)C ， O ， Na ， S ， Cl（各1分，共5分）
(2)?（各1分，共2分）
(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、推断题  下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式_________________。
（2）C的结构式___________；H的化学式___________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式_________________。
（4）化合物J的化学式_________________。

参考答案：（1）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
（2）N≡N；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O
（4）N2H4

本题解析：

本题难度：一般