1、填空题  2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
（1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。
③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

参考答案：（1）焰色　物理?（2）①H2O2?HO＋H＋　Si3N4　②H
③SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
④N2H4（l）＋2H2O2（l）=N2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2Q kJ·mol－1

本题解析：根据题意，A为CH4，B为H2O2，C为SiO2；由E分子结构的球棍模型和N、H元素的价键规则知，大黑球表示N原子，小黑球表示H原子，故E为N2H4。D中所含Si和N两种元素，且原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2，故化学式为Si3N4。

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
完成下列问题：

（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是______．A与甲反应的化学方程式是______．
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙与C反应的离子方程式为______．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是______．

参考答案：由框图可知化合物A+单质甲化合物B+单质乙为置换反应，甲为金属，A为无色气体且组成化合物A的一种元素为可变价态，所以推断甲为Mg，A为CO2；若在溶液中发生，丙为变价金属，可以推出丙可能是Fe，甲为有色气体，甲为Cl2，可采取带入法检验．单质乙在常温下是液体，所以乙一定是液溴．
（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，推断出甲为Mg；乙为C；丙为O2；A为CO2；B为MgO，C为CO；B的电子式为：



，A与甲反应的化学方程式是2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，
故答案为：



；2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C；
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则甲为Cl2；单质乙为Br2；丙为Fe；A为FeBr2；B为FeCl3；C为FeBr3；
①丙Fe与CFeBr3反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
②往A（FeBr2）溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)

请回答：
(1)?在反应①中，已知1?g?B完全燃烧生成液态D时，放出142.9?kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3)?反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式___________。
(4)?反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5)?甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。

参考答案：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?△H＝－285.8 kJ/mol
(2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O
(3)通电(或电解)；Cu－2e－===Cu2＋
(4)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(5)

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下?

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______．
（2）第③步反应的离子方程式是______．
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、______．
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有______Na2CO3参加了反应．

参考答案：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠；
（1）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，故答案为：Al（OH）3；
（2）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4?LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O，故答案为：4?LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O；
（3）过滤所用玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能有：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘
（4）根据LiMn2O4～0.5H2SO4～Li+得18.1gLiMn2O4即0.1molLiMn2O4消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的硫酸和生成的Li+共消耗碳酸钠0.05mol，即5.3g，故答案为：5.3g．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态；D与E都为金属单质，且D、E与甲的浓溶液在常温作用都无 91ExAm.org明显现象，加热时有大量红棕色气体产生．E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨．
（1）A的结构式为______，说出A在医疗中的一种重要作用______．
（2）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：______；
（3）以D、E为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池负极的电极反应式为______．现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L．请写出阳极的电极反应式______；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是______；
（4）含有D、E元素的一种新型无机高分子材料高效净水剂[ED（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液可以反应，其反应的化学方程式为______．

参考答案：化合物A与B组成元素相同，在常温下均呈液态，为H2O、H2O2；
D与E都为金属单质，E与D的氧化物的反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，E为Al，D为Fe，Fe、Al与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量红棕色气体产生，甲为HNO3；
（1）A在医疗中有重要作用，可知A为H2O2，B为H2O，H2O2是共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，在医疗中常用于杀菌消毒；
故答案为：H-O-O-H，杀菌消毒；
（2）过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO、水，反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应，故铝为负极，Al放电，在碱性条件下生成偏铝酸根与水，
电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
电解CuSO4溶液，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气与水，电解反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
阴极产生的2.24L气体是氢气，在标准状况下氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，阳极产生的2.24L气体是氧气，在标准状况下氧气的物质的量为为2.24L22.4L/mol=0.1mol，令原溶液中Cu2+为amol，根据电子转移守恒有：2×amol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得a=0.1，故CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol0.2L=0.5mol/L；
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，4OH--4e-=O2↑+2H2O，0.5mol/L；
（4）净水剂[AlFe（OH）4Cl2]m与过量浓盐酸溶液反应生成氯化铝、氯化铁与水，反应方程式为：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O；
故答案为：[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O．

本题解析：

本题难度：一般