高考化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点归纳《热化学方程式》试题预测（2017年最新版）(一)

2017-08-08 05:46:39 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题 A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。
(1)Y的简单离子的结构示意图为___。
(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。
(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱，写出其在水中的电离方程式：___ 。
(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。

2、填空题 (16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为________________.
（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).
A．低温低压
B．低温高压
C．高温低压
D．高温高压

（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2.

已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________.
（5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:
CO2(g) + 4H2(g)

CH4(g) + 2H2O(g)
向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1.
①0～10 min内v(H2)=_______________.
②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

3、选择题根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
A．1mol?S燃烧放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）?放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s）?放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol?SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol?S（s）?和1mol?O2（g）?的化学键所吸收的能量

4、填空题黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100?0g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020?0?mol/L的K2Cr2O7
标准溶液滴定至终点，消耗，K2Cr2O7溶液25.00?mL。 ?
已知：SO2+2Fe3+?+2H2O=SO42-?+2Fe2+?+4H+ ?Cr2O2-?+6Fe2+?+14H+=2Cr3+?+6Fe3+?+7H2O?
(1)样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）____________________。 ?
(2)若灼烧69?FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8?3kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：
________________________。 ?
(3)煅烧10?t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______L，制得98%的硫酸质量为_______t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。

5、选择题已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则上述表格中的a值为( )
A、404 B、344 C、230 D、200

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