1、选择题  
A．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．从上到下，氢化物稳定性逐渐增强
C．从上到下，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强
D．它们都有－4价、+4价、+2价

参考答案：A

本题解析：根据元素周期律可知，对于每一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。所以，A项正确。

本题难度：简单

2、填空题  （26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

参考答案：（26分）(化学方程式和作图各3分，其余每空2分)
（1）A的名称?氢?H 的符号? S?原子半径最大的是? Na ?，
G的原子结构示意图、结构式、电子式（略）
（2）酸性最强的是? HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3?。（填化学式）
（3）化学方程式? 2Na+2H2O==2NaOH+H2
（4）负极的电极反应为___Fe-2e—==Fe2+_? (图略)
（5）限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) ?　更小

本题解析：本题考查了原子结构、元素周期律的相关知识，难度较小，
（1）A的名称?氢?H 的符号? S?原子半径最大的是? Na ?，
G的原子结构示意图、结构式、电子式

（2）酸性最强的是? HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3?。（填化学式）
（3）化学方程式? 2Na+2H2O==2NaOH+H2
（4）负极的电极反应为___Fe-2e—==Fe2+_

（5）限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) ?　更小

本题难度：一般

3、选择题  四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是

参考答案：C

本题解析：M层上有2对成对电子，说明T是S元素；元素最高正价是+7价，因此X是氯元素；第三周期元素的简单离子中半径最小的是铝，则Y是Al；根据Z的性质以及和氧气的产物可判断，Z是Na。A不正确，因为水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中沸点最高，而H2S的最低，A正确；高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，B最强；核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的递增而减小，C不正确，离子半径从小到大的顺序是Y＜Z＜X＜T；氯化铝形成的晶体是分子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A．Bi元素的质子数是209
B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

参考答案：B

本题解析：根据铋元素的有关数据可知，209表示的是该元素的相对原子质量，质子数是83，A不正确，B正确；Bi原子6p亚层有3个未成对电子，C不正确；Bi原子最外层分别有2个和3个能量相同的电子，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原子的组成特点以及核外电子的排布规律。

本题难度：简单

5、选择题  核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(? )
A．[n/（A+16）]?（A-N+8）mol
B．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol
D．[n/A]?（A-N+6）mol

参考答案：A

本题解析：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。
点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确质子数、中子数、质量数以及外电子数关系，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：简单