1、选择题  如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是(? )

A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－

参考答案：C

本题解析：非金属性：F＞Cl＞S，原子半径：S＞Cl＞F，离子半径：S2－＞Cl－＞F－。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（?）
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR>YX。
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________；写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。

参考答案：（9分）（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）大于0.099nm?小于0.160nm（1分）
（3）O2>Na+>Mg2+（1分）
（4）C1（1分）；b.c（全对2分，有错不得分）
（5）离子键、共价健（2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(? )
A．原子半径A>B>C>D
B．原子序数a>b>c>d
C．离子半径C3->D->B+>A2+
D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：因为aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据“阴前阳后”关系可知，C、D在A、B的前一周期，根据四种离子所带的电荷关系可知，A、B、C、D四种元素的位置关系为：

四种元素的原子半径关系为B>A>C>D，A错；四种元素的原子序数关系为a>b>d>c，B错；四种离子半径关系为C3->D->B+>A2+，C对；单质的还原性关系为：B>A>C>D，D错

本题难度：一般

5、选择题  现有如下四种元素原子的电子排布式，请判断其电负性最大的是 (? )
A．1s22s22p3
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s23p4
D．1s22s22p2

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，电负性越大。ABCD分别是N、F、S、C，所以电负性最大的是F，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电负性与元素非金属性强弱的关系，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单