1、选择题  能用下列方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是（　　）
A．加稀盐酸
B．加NaOH溶液
C．焰色反应
D．加热

参考答案：A．加盐酸反应生成气体的为K2CO3固体，NaCl与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故A选；
B．二者与NaOH溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以鉴别，故C选；
D．二者受热均不分解，现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题   在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）连接好装置后，加入药品前应进行的实验操作是：
?
?
?
?
?
（2）A是用石灰石和盐酸制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程
式：?。
(3)在B、C装置中放入的药品依次为：B??C：?
（4）D中放入氢氧化钠溶液的作用是：?
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。

参考答案：（1）?关闭分液漏斗活塞，将E处导气管浸入水中，微热锥形瓶，若导管口有气泡冒出，且冷却后能形成一段稳定的水柱，则气密性好。?
（2）写离子方程式： CaCO3? +? 2H+ ="?" Ca2+?+? CO2↑ +? H2O?。
(3)B?饱和NaHCO3溶液??C：? Na2O2?
（4）?除去未反应完的CO2气体?

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　?　；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　?　；尾气的主要成分是　?　；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为　?　（填字母）
a．关闭漏斗开关? b．熄灭酒精1? c．熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　?　；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　?　；
②写出有关反应的化学方程式　?　．

参考答案：（1）HCOOHCO↑+H2O（2）样品由黑色变红色；CO、CO2（3）cab（4）80%（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

本题解析：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
（3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可．②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOHCO↑+H2O；
故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
CuO+COCu+CO2，固体质量减少△m
80? 16
m? 5g﹣4.8g=0.2g
故m=×0.2g=1g，
所以原样品中金属铜的质量分数为×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、实验方案设计、元素化合物性质、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

本题难度：一般

4、填空题  已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

参考答案：（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分）?防止SO3液化或凝固（2分）
（2）（10分）
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
或：
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；
若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；
（3）NaOH溶液?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是 Fe ( NO3 ) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
( 1 ）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。
( 2 ）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

( 3 ）根据上述实验结论，写出 C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
( 4 ）为进一步探究 FeC13溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。
A．将 A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加 Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到 FeC13固体
( 5 ）实际应用：
FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
_____________________________________。
方案2 ：在废液中加人适量的盐酸调节溶液的 pH =" 1" ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中铜作_________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）___________________________________________________
方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

参考答案：（2）溶液变红色（1分） FeCl2 ( 1 分） ( 3 ) 2Fe十3Cl22FeCl3 ( l 分）
( 4 ) BD (2分） ( 5 ）方案 1 : Fe3+ ＞Cu2+ > H + > Fe2+ ( l 分）
方案 2 ：阴（ l 分）2Fe 3+＋2e一＝2Fe2+ ;
Cu2+ + 2e一＝Cu ( l 分）;
2H + + 2e一＝H2↑； ( l 分）
①污染性气体 C12产生（ l 分）②使用了电解装置，成本较高等。（ l 分）

本题解析：Fe3+遇SCN一变红色。 Fe2+能使 KMnO4溶液褪色； FeC13溶液加人铁粉，将三价铁还原为二价铁，颜色变浅； FeC13溶液加热蒸干最后得到的是三氧化二铁， ( 5 ）向废液中加人过量的铁粉，铁粉首先和三价铁离子反应，将其转化为二价铁离子，然后和铜离子反应，再加人盐酸，盐酸和过量的铁粉反应生成二价铁离子，由此知四种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+ ＞Cu2+ > H+ ＞Fe2+，方案 2 中用铜作阴极，电极上的反应为2Fe3+＋2e一＝2Fe2+，然后 Cu2+＋2e一＝Cu , 2H+十2e一＝H 2↑ , 不足之处，阳极会产生氯气污染，会消耗大量的电能等。

本题难度：一般