1、实验题  工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　。
（2）浓硫酸的作用是　　　　。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　　。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　　；
如需改进，请简述设计方案　　　　（若认为合理。则此问可不答）。

参考答案：（12分）（1）容量瓶?（2）干燥氯气
（3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
（4）HCl溶于水电离出的H?+和饱和NaCl溶液中的Cl—都会对反应Cl2 + H2O 　H?+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用
（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。
取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。

本题解析：实验目的是制氯气并检验氯气的性质。Cl2(HCl/H2O)饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，浓硫酸干燥氯气。使纸条褪色的是次氯酸，不是氯气。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
I、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：___________________________________。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式________________、____________________。
（4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_________________________________________________。
Ⅱ、测定铁的质量分数
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_________________________（用含m、b的表达式表示）。
（6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是_________________。
（7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实
验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因
是__________________。
（8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他
常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速准确的计算出铁的
质量分数，最简便的实验操作是_____________（填写代号）。

A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  锗（Ge）是第ⅣA族元素，它的单质是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工业上，锗可以从烟道灰中提取，其过程如下：

（1）写出上述各步反应的化学方程式①______；②______；③______；④______．
（2）提取过程中①至③的作用是什么？从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用？

参考答案：（1）①锗最外层有4个电子，所以其最高价为+4，锗的最高价氧化物为GeO2，与HCl（aq）发生复分解反应，生成的氯化物应为GeCl4和H2O，反应方程式为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
故答案为：GeO2+4HCl═GeCl4+2H2O．
②GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O



Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，反应方程式为GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）
故答案为：GeCl4+4H2O═H4GeO4+4HCl、H4GeO4═H2GeO3+H2O（或GeCl4+3H2O═H2GeO3+4HCl?）．
③GeCl4水解反应：GeCl4+4H2O



Ge（OH）4+4HCl（正反应吸热），生成原锗酸H4GeO4与HCl，加热平衡向右移动，HCl逸出，且水分不断蒸发，原锗酸H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，H4GeO4失水变为锗酸H2GeO3，锗酸受热分解为GeO2．
锗酸受热分解为GeO2与水，反应方程式为H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
故答案为：H2GeO3??△?.?GeO2+H2O．
④GeO2与H2发生氧化还原反应，H2夺去GeO2中的O生成H2O，Ge被还原出来．反应方程式为GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
故答案为：GeO2+2H2?△?.?Ge+2H2O．
（2）前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．
故答案为：前三步的主要作用是分离、提纯和富集锗的氧化物．
第②步中产生的盐酸可以循环到第①步中使用，①③④中产生的水也可以循环到第②步使用．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （1）课本设计了如图一所示实验,其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较____________________，可通过观察_____________________________来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是_______________________________________________________。

（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显；但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____
A．硫酸钾
B．硫酸锰
C．水
D．氯化锰

参考答案：（1）FeCl3和CuCl2对H2O2分解的催化效果；气体产生的快慢(或用带火星的木条试验,复燃的先后)；排除SO42-和Cl-不同所产生的影响
（2）催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O），老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化．该同学所用的试剂和判断依据是（　　）

参考答案：A．加入氯水，可将Fe2+氧化为Fe3+，不能检验是否变质，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最红变为红褐色，不能检验是否变质，故B错误；
C．加入铁屑，无论是否部分变质，最终都为浅绿色FeSO4溶液，不能检验是否变质，故C错误；
D．如变质，溶液中存在Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红，可检验，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单