1、填空题  （1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液 ）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。

参考答案：（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu
（2）
（3）3.01×1023或0.5NA

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：
①50 mL4 mol·L-1 H2SO4；
②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片；
③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。
则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是
[?]
A.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①=②=③?
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③?
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③?
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=?kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是?。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是?（填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃）?K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为? 。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为?。

参考答案：
（1）①2a+b?②? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
（2）①SiHCl3?②＞
（3）Si - 4e-?+ 4H- = SiH4↑? Si3N4

本题解析：(1)方程式中上式乘2加下式即得；（2）根据氧化还原反应化合价升降确定还原产物为H2， SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑；（3）随着横坐标数值增大，氢气的含量增大，X转化率增大，所以该物质是SiHCl3；相同比值时，温度越高，SiHCl3转化率越大，故正反应为吸热反应，温度越高K值越大；（3）电解时粗硅溶解结合介质中的H-，故为Si-4e-+ 4H- = SiH4↑；根据质量关系计算物质的量关系确定化学式。

本题难度：困难

4、选择题  如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A．Zn是负极，发生还原反应
B．该装置将电能转变为化学能
C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变
D．电流从铜片流向锌片

参考答案：D

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片经导线流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的pH值逐渐减小

参考答案：A、锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；
B、电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；
D、因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般