1、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn2+ （2分）
（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化  ( 2分)
(3)H2　6.02×1023  （各1分，共2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般

2、填空题   1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
（1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

参考答案：（1）铝　  （2） O2＋2H2O＋4e－===4OH－

本题解析：（1）原电池中，负极发生氧化反应；根据题意知，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，则负极材料为铝；（2）原电池工作时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
考点：考查原电池原理的应用。

本题难度：一般

3、选择题  把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）
A．A＞C＞D＞B
B．A＞C＞B＞D
C．B＞D＞C＞A
D．A＞B＞C＞D

参考答案：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的?通过。(填下列微粒的编号)
①?②?③?④?⑤?⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：?。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为?。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式?。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：?。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：?
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：?

参考答案：（1）③⑤; （2）阳极：2Cl─-2e-=Cl2； （3）35.7%；
（4）①阳极：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；②蒸发结晶
（5） ①H2+2OH--2e-=2H2O ；②CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

本题解析：⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的阳离子H+、Na+通过，所以选项是③⑤; ⑵写出在电解过程中阳极上阴离子放电。由于放电能力Cl->OH-，所以在阳极上发生的电极方程式：2Cl─-2e-=Cl2；（3）n(H2)=896L÷22.4L/mol=40mol.及氢气的质量是80g,所以根据电解的方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH可知会产生80mol的NaOH,其质量是80mol×40g/mol=3200g。溶液增加的质量为增加的钠元素的质量减去生成氢气的质量=2×(896L÷22.4L/mol)× 23g/mol-80g=1760g；溶液中溶质氢氧化钠的质量为10000g×10%+3200g=4200g，溶液的质量为10000g+1760g=11760g，所以电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为（4200g÷11760g）×100%35.7%；（4）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH3CH2OH+ 2e-=2CH3CH2O-+H2↑在电解过程中阳极上OH-失去电子被氧化为氧气，发生的电极方程式是4OH-+ 4e-=2H2O+O2↑；②因为乙醇钠是盐，沸点较高，而乙醇是有分子构成的物质，沸点较低，所以最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：蒸发结晶。（5）在燃料电池中通入燃料的电极是负极，发生氧化反应，通入空气或氧气的电极为正极，在正极上发生还原反应。①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式是H2+2OH--2e-=2H2O ；②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：CH4+10OH-+8e-=CO32-+7H2O

本题难度：一般

5、选择题  有关如图原电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B．总反应为：2H+＋Zn=H2＋Zn2+且△H＜0
C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单