2、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

3、选择题  工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[? ]

A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化钠

4、简答题  欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

5、选择题  设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(? )
A．标准状况下，1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA
B．1molH2O和1molOH－中所含电子数均为10NA
C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA