参考答案：C

本题解析：C（SO42-）=(0.3mol·L-1×0.1L+0.1mol·L-1×0.05L×3)/0.15L=0.3 mol?L-1

本题难度：一般

2、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
[? ]

A．石蕊
B．硝酸银
C．亚硫酸钠
D．氯化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

参考答案：（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：0.2mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，
故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故选BE．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(? )
A．标准状况下，1mol氦气和22 .4L氮气所含的原子个数均为2NA
B．1molH2O和1molOH－中所含电子数均为10NA
C．1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：A项：氦气是单原子分子，1mol氦气所含的原子个数应为NA，故错；C项：过氧根离子是一个离子，应为1molNa2O2中含有的阴离子数为NA，故错；D项：没有表在标准状况下，故错。故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。

本题难度：一般