高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡状态的判断》高频试题强化练习（2017年最新版）(八)

2017-08-08 05:57:34 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列判断中，正确的是（?）
A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物[
C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D．O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化

参考答案：C

本题解析：MnO2做催化剂，故A错误；Al2O3属于两性氧化物，故B错误；在NH4Cl水溶液中，存在铵根的水解平衡，及水的电离平衡，故C正确；煤干馏得到焦炭属于化学变化，故D错误；

本题难度：简单

2、选择题一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）
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?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n?molZ，同时生成2n?molY；⑤容器中的气体平均相对分子质量不再发生变化；⑥容器中气体的密度不再发生变化．
A．①②
B．①③⑤
C．②⑤⑥
D．②③⑤

参考答案：①平衡时各物质的物质的量与反应初始物质的量及转化率有关，和化学方程式的系数无关，故①错误；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以Z的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故②正确；
③该反应是反应前后气体体积有变化的反应，但是该反应是在恒压条件下发生，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
④单位时间内生成nmolZ，反应是向右进行的，同时生成2nmolY，则反应向左进行，但是正逆反应速率是不相等的，故④错误；
⑤容器中的气体平均相对分子质量M=mn，反应前后混合气体的质量始终不变，该反应是一个反应前后物质的量变化的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
⑥该容器的压强保持不变，所以容积变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量始终不变，所以容器内气体的密度始终变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明达到化学平衡状态，故⑥正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（　　）
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
A．①②
B．①③
C．只有③
D．只有①

参考答案：①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题 I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
(1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大转化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．升高反应温度
D．移出部分CO2

E．使用合适的催化剂? F．减少容器的容积
Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

?
(4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_?O。（填“>”“<”）
(5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
达式K3=____。
(6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_?_0(填“>”“<”)。

参考答案：（14分）
（1）0.006?（2分）
（2）60%?（2分）
（3）D?（2分）
（4）＞? （2分）
（5）?（2分）
（6）K3＝K1/K2?（2分）＞?（2分）

本题解析：I.⑴在1000℃时，该反应的平衡常数K=64，在10L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
起始量（mol） 1? 1? 1? 1
变化量（mol）? x? x
平衡量（mol）? 1-x? 1+x
K===64，计算得到x=0.6
转化率=60%
v(CO2）==0.006mol/Lmin
故答案为：⑴0.006mol/Lmin⑵60%；
⑶A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故A错误；
B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故C错误；
D．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故D正确；
E．加入合适的催化剂，平衡不移动，故E错误；
F．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故F错误；
故选D；
⑷由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H?>0
故答案为：>；
⑸依据反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=
，故答案为：
（6）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；
则K3==÷=；
依据图表平衡常数数据分析，温度升高增大，说明平衡正向进行，反应是吸热反应；△H>0，
答案：，>。

本题难度：一般

5、计算题 (11分)现将N2和H2在一定条件下合成氨。
(1)有一体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：
①N2的转化率？
②平衡时n(N2)、n(H2)和n(NH3)的体积比是多少？
(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

参考答案：(1)①N2的转化率为25%
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)="3∶3∶2?" (2)1∶5

本题解析：(1)①设反应达平衡时N2转化了x体积。
N2+3H22NH3
起始量? 2? 3? 0
变化量? x? 3 x? 2x
平衡量? 2-x? 3-3x? 2x
则，解得? x=0.5。
则N2转化率为×100%=25%。
②n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=3∶3∶2
(2)设原混合气体中N2为a mol、H2为b mol，平衡时NH3为x mol。
N2+3H22NH2
起始量? a? b? 0
变化量??x［即反应前后，体系缩小体积为()-x=x］
平衡量? a-x??x
依题意有×100%=25%，
解之得：，即反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积之比为1∶5。

本题难度：简单

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