1、选择题  甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→无色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

参考答案：D

本题解析：根据上述关系可知丙物质可产生三种白色沉淀，所以丙为硝酸银，又乙和丁产生无色无味的气体，所以二者中有一种是盐酸，另一种是碳酸钠；甲能够产生两种沉淀，所以甲为氯化钡和碳酸钠中的一种，乙产生两种沉淀和一种气体，所以乙为碳酸钠，甲为氯化钡，丁为盐酸。

本题难度：简单

2、选择题  最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式
B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量
C．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率
D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变

参考答案：A

本题解析：A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，120℃，水为气态，可知表达式错误；B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量，正确；C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强，平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。

本题难度：一般

3、选择题  一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。

　则反应：A(g)+B(g)="2C(g)"
　A．是放热反应? B．反应后气体总分子数增多
　C．是吸热反应 　? D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

参考答案：A

本题解析：由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，体积膨胀。

本题难度：简单

4、实验题  甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O ?HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

参考答案：（1）（1分）
（2）0.045 ， 9.0×10-3，? 0（3分）
（3）该反应中甲酸具有催化作用，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。（2分）
（4）（2分）

本题解析：
（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，平衡常数。
（2）根据图中的转化率可知，15min时甲酸甲酯的转化率是6.7%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.067mol。20min时甲酸甲酯的转化率是11.2%，则消耗甲酸甲酯的物质的量是0.112mol，所以在15～20min内甲酸甲酯减少了0.112mol－0.067mol＝0.045。则甲酸甲酯的平均反应速率为0.045mol÷5min＝0.009mol/min；根据图像可知，80min后反应物的转化率不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态，则80～90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为0。
（3）由于在该反应中甲酸具有催化作用，随着反应的进行，甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
（4）正反应是吸热反应，所以升高温度，反应物的转化率增大。且反应速率快，达到平衡的时间少，即图像是（见答案）。

本题难度：一般

5、选择题  可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
A．正、逆反应不再进行
B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等

参考答案：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误．
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误．
C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误．
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般