1、填空题  （16分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为                                   ；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→                         ；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)     △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：                                                             ；
（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K =                       ；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率(N2)=        _________________；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)     。

A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)；
A．NH4Cl    B．(NH4)2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：
                                                          。

参考答案：（1）①（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O；②e d f；（2）4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H="-1531.2" kJ?mol-1；（3）①K=；②0.008mol/（L

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是
[? ]
　　　　正反应速率　　　　　　　逆反应速率
A．v（A）=2mol／(L·min)　　v（B）=2mol／(L·min)
B．v（A）=2mol／(L·min)　　v（C）=2mol／(L·min)
C．v（A）=1mol／(L·min)　　v（B）=2mol／(L·min)
D．v（A）=1mol／(L·min)　　v（C）=1．5mol／(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n＞e+f
D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

参考答案：A、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），故A正确；
B、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，则所以反应是放热反应，故B正确；
C、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）? 反应是一定体积容器中设为1L
起始量（mol）?0?0?1?1
变化量（mol）? 0.4? 0.4? 0.4? 0.4
5nim的量（mol） 0.4? 0.4? 0.6? 0.6
Qc=[CO2][H2][CO][H2O]=0.6×0.60.4×0.4＞1，830°C时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，故C错误；
D、关系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)得到[CO2][H2][CO][H2O]=0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题   “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难