1、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A正确，D不正确；B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明；增大容器的容积，压强降低，正逆反应速率均是降低的，C不正确，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2

参考答案：A、单位时间生成NA的A2同时生成2NA的AB时反应达到平衡状态，所以单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB时反应不达到平衡状态，故A错误；
B、通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；
C、单位时间内生成2NA的AB同时生成NA的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成NA的A2同时生成NA的B2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
 
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：             。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：          、             。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为                            。

（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq)   I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)                II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)              III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)                IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为                  。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）

参考答案：（1）① NO、NO2  （2分）  ② Mn （2分）  200-250℃或范围内间任意温度（2分）
③1:1 （2分）    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol （3分）
(2) ④K＝ （2分）
⑤c(SO32－)＝ mol/L＝2×10-7mol/L（3分）

本题解析：（1）①根据反应前后元素化合价变化可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子被氧化做还原剂；氮氧化合中氮元素的化合价降低，得到电子被还原做氧化剂，因此氧化剂是NO、NO2。
②根据图像可知，两种催化剂的脱氮率几乎是相同的，但Mn所在曲线的温度低，所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200～250℃或范围内间任意温度。
③根据图像可知c(NO2)/c(NO)＝1:1是脱氮率最高，由于每生成1molN2反应放出的热量为QkJ，所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH＝-2QkJ/mol。
(2) ④化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
⑤根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝mol/L＝2×10-7mol/L。
考点：考查氧化还原反应、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数以及溶度积常数的有关计算

本题难度：困难

5、填空题  与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）N的电极反应式为______．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇______?g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）

参考答案：（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以N极是电解池的阳极，放电的是电解质中的氢氧根离子，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（2）乙池中M极是阴极，该极上析出金属铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，当生成金属铜6.4g即0.1mol时，转移电子为0.2mol，甲池和乙池是串联电路，电路中转移电子的量相等，根据甲池中氧气的放电反应O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，，故答案为：1.12；
（3）乙池中阳极反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），解得n=1.2，根据反应C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，在转移，12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，故答案为：4.6；
（4）①平衡常数K=生成物平衡浓度系数次方的乘积反应物平衡浓度系数次方的乘积=[C2H6O][H2O]3[CO2]2[H2]6?，故答案为：[C2H6O][H2O]3[CO2]2[H2]6?；
②根据平衡常数表征的意义：K越大表示反应物的转化程度大，故答案为：反应II；
③根据表中的数据可以看出，温度越高，二氧化碳的转化率越小，所以平衡越往左移动，说明向左的方向是吸热的，即反应是放热，温度越高K越小，根据表中数据提高氢碳比n（H2）/n（CO2），二氧化碳的转化率增大，所以向右进行，有利于乙醇的生成，故答案为：减小，有利．

本题解析：

本题难度：一般