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1、选择题 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
[? ]
A．N2
B．PCl3
C．HCl
D．CO2
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．不同原子形成的化学键一定是极性键
C．共价化合物中不可能含离子键
D．离子晶体中不可能含有共价键
3、填空题 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。
（4）已知：
?
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
|
沸点（K）
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
|
分解温度（K）
| 873
| 773
| 1 073
| 713.2
|
?
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素
| Na
| Mg
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| K
|
电负性
| 0.9
| 1.2
| 1.5
| 1.8
| 2.1
| 2.5
| 3.0
| 0.8
|
?
请回答下列有关问题：
估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。
4、选择题 20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（ ）
A．X难溶于水
B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X的摩尔质量为720n
D．X是碳的一种同素异形体
5、填空题 （14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为?
（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为?;
（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：?；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为?。
（4）E核外电子排布式是?，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有?
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