1、选择题  下列各项叙述中，正确的是?（?）
A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

参考答案：C

本题解析：本题考查原子结构与元素的性质。原子轨道的形状与电子层数的多少无关，s原子轨道的形状均为球形，只是半径大小不同，A项错误。同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，B项错误。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以C项正确。D项错误，如Rb原子最外层电子排布为5sl，RbOH为强碱，能溶解Al(OH)3。

本题难度：简单

2、选择题  根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱? ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易? ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易
A．①②③④
B．③④
C．①②④
D．②④

参考答案：D

本题解析：①错，元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断元素的金属性强弱；②正确，元素最高价氧化物的水化物的酸性，元素的非金属性越强；③错，元素单质跟酸反应置换出氢的难易判断元素金属性的强弱；④正确，元素单质跟氢气生成气态氢化物越容易，元素的非金属性越强；所以正确选项为D；

本题难度：简单

3、填空题  （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是?（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化